内蒙古乌海市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

内蒙古乌海市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．该表中标注的元素全部是主族元素 C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】

由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则

A．②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na+，A错误； B．⑩为Fe，为副族元素，B错误；

C．元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两原子序数相差1，C错误；

D．④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3两者可以发生反应，D正确。 答案选D。

2．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 A．CO或H2还原法 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。 【点睛】

B．铝热反应法

C．电解法

D．热分解法

该题的关键是是掌握常见金属的活泼性顺序，然后有针对性的选择冶炼的方法即可。 3．在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．氨气的百分含量不在变化

C．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 D．混合气体的质量不随时间的变化而变化 【答案】B

【解析】分析：A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。

详解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

4．下列各个装置中能组成原电池的是

2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是

A． B．

C． D．

【答案】B 【解析】 【分析】

根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】

A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；

B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电

池，B正确；

C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误； D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】

本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。

5．下列有关说法正确的是

A．蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质

B．硝基乙烷(CH3CH2NO2) 与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体 C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程 D．合成高聚物【答案】B

【解析】分析：A.根据组成蛋白质的元素分析判断； B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体； C.根据裂解的含义以及油脂不是高分子化合物分析； D.根据高聚物是加聚产物判断其单体。

详解：A. 蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，A错误；

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C. 石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误； D. 高聚物答案选B。

点睛：加聚产物的单体推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。

6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3

属于加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。

的单体是

mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( ) A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.45 mol·L-1 C．Z为0.35 mol·L-1

D．Z为0.4 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】

Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L++

0.2mol/L=\-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L 20.2mol/L =0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol?L-1；当X2全部转化时，Z的物质2的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4 mol?L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol?L-1。 【详解】

A、0＜c（X2）＜0.2 mol?L-1，A错误； B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4 mol?L-1，B错误；

C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol?L-1，C正确； D、0＜c（Z）＜0.4 mol?L-1，D错误。 答案选C。

7．酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是（ ） A．O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

SO2 与空气中的水反应生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO 2 在空气中粉尘的作用下与空气中的氧气反应转化为SO3，溶于雨水形成酸雨，答案选C。 【点睛】

酸雨的形成与硫的氧化物或氮的氧化物有关，是煤的燃烧，汽车尾气等造成的。 8．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．裂化汽油可使溴水褪色

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】

A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；

B．N2

C．SO2

D．CO2