四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第16周周训试题

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第16周周训试题

第一部分：双向细目表

设计难题序 考点及具体知识点 分值 度系数 理一级 二级 了解 （解综合掌 应用 握） 第 Ⅰ 卷 1 选 择 题 2 SO2与CO2的检验 硫酸的性质及应用 3 8

0.8 √ 8 0.8 √ 题组一 性质多样的SO2 8 0.8 √ 能力阶层 4 古典记载的化学物质及应用 5 胶体的性质与制备 1

第二部分：试题

一、选择题

1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( ) A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 答案 C

解析 硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。 2.下列说法正确的是( )

A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.铜与硫化合的产物是CuS

D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 答案 D

解析 SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。

3.(2016·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是( ) A.若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀

B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 答案 C

解析 硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。 4.下列关于硫的化合物的说法正确的是( )

A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 B.把SO2通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性

C.浓硫酸能与木炭反应，证明浓硫酸既具有强氧化性又具有强酸性 D.SO3与SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀 答案 A

解析 高温下，CaCO3与SO2能发生如下反应：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4，所以可在燃煤

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中加入石灰石以减少SO2的排放，A项正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸作氧化剂，证明浓硫酸具有强氧化性，该反应中浓硫酸不表现其强酸性，C项错误；SO2与少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D项错误。 5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

答案 B

解析 SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化为SO4，SO4与Ba形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

6.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )

2＋

－

2－

2－

选项 A B ① 浓硫酸 浓硫酸 ② 浓盐酸 铜片 预测②中现象 产生大量气体 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 固体由蓝色变为白色 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 实验结论 硫酸的酸性比盐酸强 浓硫酸表现酸性和强氧化性 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O D 答案 D

浓硫酸 蔗糖 解析 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。

3

7.下列四种溶液中一定存在SO4的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案 C

解析 甲溶液中可能存在SO3、CO3或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO3和HSO3，会被氧化成SO4，无法判断原溶液中是否存在SO4。

8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

2－

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2－

2－

2－

2－

＋

＋

2－

对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) 选项 A B 实验现象 a中溶液褪色 b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 c中滴入酚酞溶液变红，再加C BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 D 答案 D

解析 A项，a中反应为I2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2I，还原性SO3>I，正确；B项，b中反应为2S＋SO3＋6H===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO3也把SO3氧化成SO4，生成BaSO4沉淀。

9.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )

2－

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2－

＋

－

2－

2－

＋

－

2－

－

2－解释或结论 还原性：SO3>I SO3和S在酸性条件下发生反应 SO3＋H2O2＋2－2－2－2－－HSO3＋OH，所以滴入酚酞变红； －－Ba＋SO3===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 Na2SO3溶液已变质 d中产生白色沉淀

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③

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