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酸和碱之间会发生什么反应学案

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  • 2025/7/9 15:42:24

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应:

演示实验【10-9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为_____色,说明氢氧化钠溶液显____性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变_____,最终呈_____色,说明此时溶液不再显_____性,此时溶液显______性。 为什么随着稀盐酸的不断加入,溶液碱性减弱,最终不再显碱性?(用化学方程式表示)

________________________________。观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的____(填离子符号)与稀盐酸中的____(同上)结合形成了____, _____(同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应:__________________________________,_________________________________________。 归纳上述三个化学方程式的特点发现,三个反应的均是____和____之间的反应,产物中都有______,另一产物都是化合物,且都是由________离子和________离子构成的,我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。

1、中和反应:________________________:____ +____== ____ + ____ 2、实质:

3、中和反应的应用:

(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。

化学方程式:___________ _____________ (3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多,

化学方程式:___________ _____________;

不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 当堂检测

1.下列反应中属于中和反应的是( )

A.CuO+H2C.2H2+O2

Cu+H2O 2H2O

B.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

2.下列物质:①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途,请

按以下要求填空。(填序号)可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

3.据报道,2001年5月26日中午,广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是:首先挖坑疏导浓硫酸液体,同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应,其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱,试述原因________________________。 二、溶液酸碱度的表示法——pH:

利用酸碱指示剂我们只能判断_______,也就是说判断是酸还是碱,但不能判断_______,也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示,其范围通常在________之间。 1、PH值的范围:0----14

0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大; 在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系:

PH=7 溶液呈 , 例如: 、 、 PH<7 溶液呈 ,PH越 越强 例如: PH>7 溶液呈 ,PH越 越强 例如: 注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液 3、改变溶液PH值的方法:

(1)向酸性溶液中: ,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);

,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。

(2)向碱性溶液中: ,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);

,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7。 4、pH的测定:最简单的方法是 。

(读数为整数)。 注意:(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。

(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。 5、酸雨:正常雨水的pH约为 (因为溶有CO2);pH 的雨水为酸雨。 当堂检测

1.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液,可以选用下列物质中的( )

A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠

2.下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是( )

3.下表中是五种酸或碱的水溶液的pH,取其中某些溶液混合后,混合液的pH可能为7的是 ( ) 水溶液 甲 乙 丙 丁 戊

pH 0 2 5 10 14

A.乙+丙 B.丙+戊 C.甲+乙+丙 D.甲+丁+戊

课后练习

1.要除去NaOH溶液中的Na2CO3,应选用下列试剂中的( ) A.HCl B.CaCl2 C.Cu(OH)2 D.Ca(OH)2

2.失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液,可用一种试剂鉴别出来,这种试剂是( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液

3.将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是( ) A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.石蕊试液 D.CuCl2溶液

4.现有:①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是( )

A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①④⑤

5.要将Na2CO3,AgNO3,H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是( ) A. Ba(NO3)2溶液 B. Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀盐酸 6.将下列不同pH的各组溶液混合,得到溶液的pH可能为7的是( )

A.pH=3 pH=4 B.pH=11 pH=7 C.pH=6 pH=8 D.pH=0 pH=5 7.下列各组物质,同时加入适量水中,可得到无色透明溶液的是( )

A.CuSO4、H2SO4、NaCl B.KOH、FeCl3、CuSO4 C. KOH、NaCl、H2SO4 D. HCl、HNO3、AgNO3 8.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂志目的的是( ) A. NaOH中混有少量Na2CO3 B. Na2SO4中混有少量CaCO3 C.铜粉中混有少量铁屑 D. KNO3中混有少量KOH

9.向NaCl,NaOH, Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是( )

A. Ca(NO3)2 B. NaNO3 C. HNO3 D. Ba(NO3)2 10.下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )

A. NaCl、AgNO3、K2SO4 B. KOH、NaNO3、H2SO4 C. Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 D. KNO3、MgCl2、ZnSO4

11.在一个密闭容器中,有X,Y,Z,Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量

如下表所示,试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )

物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

12.要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl,加入过量下列物质,其中最合理的是()

A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.AgNO3

13.检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质,下列不能作为检验用的试剂是( )

A.澄清石灰水 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钙溶液 D.酚酞试液

14.将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中,充分搅拌后能使溶液的质量增加的是()

A.氢氧化钠 B.银片 C.锌粒 D.无水硫酸铜

15.洗涤有油污的物品,Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答:(1)用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。

(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关,采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液

的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)

第一步:分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液; 第二步__________ 第三步:________;

第四步:根据实验现象,综合分析得出结论。

16.根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报,与2000年相比,南京地

区空气中二氧化硫含量上升6.9%,全市酸雨总发生频率为30.8%,比上一年升高7.5个百分点,全市降雨平均酸性略强于上一年。

(1)二氧化硫主要来自___ __ (2)测定雨水的酸碱度可以采用_____试纸。 (3)下列控制酸雨的措施合理的是(填序号)_____

a.使用脱硫煤 b.加高工厂的烟囱 c.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

17.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se,相对原子质量为

79,对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。 (1)这种酸应读作____。(2)H2SeO4的相对分子质量是___。(3)H2SeO4中Se元素的化合价为_______。

18.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学

方程式是___ __ _____。若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是____ ______。

19.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。(括号中是混入的杂质) 物质 ①HNO3(H2SO4) ②Cu粉(Zn粉) ③AgNO3(Ag2CO3) ④NaCl(Na2CO3) 需加入的试剂 有关化学方程式 20.某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处

理情况(“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动)。该同学在考察过程中收集到了如下资料:

①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3; ②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水; ③提取经过处理后可排放的水样,测得pH在7.0左右。 根据上述提供的资料,回答下列问题:

(1)该同学的这种考察属于__________调查(填“直接”或“间接”)。

(2)要测出污水的酸碱度,若不用pH试纸,可选用下列____方法。A.酚酞指示剂检验 B.中和滴定 C.紫色石蕊指示剂检验

6

(3)经计算得知pH=3污水中,盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×10kg污水[污水中其他物质均不与Ca(OH)2反应],至少需多少千克Ca(OH)2才能完全中和?

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课题二、酸与碱之间会发生什么反应 一、中和反应: 演示实验【10-9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为_____色,说明氢氧化钠溶液显____性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变_____,最终呈_____色,说明此时溶液不再显_____性,此时溶液显______性。 为什么随着稀盐酸的不断加入,溶液碱性减弱,最终不再显碱性?(用化学方程式表示) ________________________________。观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的____(填离子符号)与稀盐酸中的____(同上)结合形成了____, _____(同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应:__________________________________,____

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