酸和碱之间会发生什么反应学案

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）

________________________________。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。 归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。

1、中和反应：________________________：____ +____== ____ + ____ 2、实质：

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

化学方程式：___________ _____________ （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多，

化学方程式：___________ _____________；

不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 当堂检测

1.下列反应中属于中和反应的是（ ）

A．CuO＋H2C．2H2＋O2

Cu＋H2O 2H2O

B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

2.下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请

按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

3.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。 二、溶液酸碱度的表示法——pH：

利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。 1、PH值的范围：0----14

0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈 ， 例如： 、 、 PH＜7 溶液呈 ，PH越 越强 例如： PH＞7 溶液呈 ，PH越 越强 例如： 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中： ，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；

，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中： ，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；

，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。 4、pH的测定：最简单的方法是 。

（读数为整数）。 注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 5、酸雨：正常雨水的pH约为 （因为溶有CO2）；pH 的雨水为酸雨。 当堂检测

1．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）

A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠

2．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）

3．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是 （ ） 水溶液 甲 乙 丙 丁 戊

pH 0 2 5 10 14

A．乙＋丙 B．丙＋戊 C．甲＋乙＋丙 D．甲＋丁＋戊

课后练习

1．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ） A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）2

2．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ） A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液

3．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ） A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液

4．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）

A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤

5．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A． Ba（NO3）2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸 6．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）

A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5 7．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（ ）

A．CuSO4、H2SO4、NaCl B．KOH、FeCl3、CuSO4 C． KOH、NaCl、H2SO4 D． HCl、HNO3、AgNO3 8．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ） A． NaOH中混有少量Na2CO3 B． Na2SO4中混有少量CaCO3 C．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH

9．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ）

A． Ca（NO3）2 B． NaNO3 C． HNO3 D． Ba（NO3）2 10．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）

A． NaCl、AgNO3、K2SO4 B． KOH、NaNO3、H2SO4 C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D． KNO3、MgCl2、ZnSO4

11．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量

如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）

物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

12．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）

A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．AgNO3

13．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）

A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液

14．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）

A．氢氧化钠 B．银片 C．锌粒 D．无水硫酸铜

15．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。

（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液

的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液； 第二步__________ 第三步：________；

第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。

16．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地

区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。

（1）二氧化硫主要来自___ __ （2）测定雨水的酸碱度可以采用_____试纸。 （3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）_____

a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

17．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为

79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。 （1）这种酸应读作____。（2）H2SeO4的相对分子质量是___。（3）H2SeO4中Se元素的化合价为_______。

18．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学

方程式是___ __ _____。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____ ______。

19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质） 物质 ①HNO3（H2SO4） ②Cu粉（Zn粉） ③AgNO3（Ag2CO3） ④NaCl（Na2CO3） 需加入的试剂 有关化学方程式 20．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处

理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：

①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3； ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水； ③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。 根据上述提供的资料，回答下列问题：

（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。

（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列____方法。A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊指示剂检验

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（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×10kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?