当前位置:首页 > (鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第二章微考点6与“量”有关的离子方程式书写技巧练习
微考点6
类型一 连续反应型
1.向NaOH溶液中通入CO2至过量
2.向澄清石灰水中通入CO2至过量
3.向氨水中通入少量SO2
4.向氨水中通入过量SO2
类型二 酸式盐和碱反应型
5.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
6.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
7.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
8.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
9.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水
10.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水
类型三 限制条件型
11.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全
12.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
13.氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应
生成沉淀的物质的量最大:_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 生成沉淀的质量最大:_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 类型四 反应顺序竞争型
14.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
15.向稀HNO3中逐渐加入铁至过量
16.向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量
17.向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量
答案精析
1.2OH+CO2===CO3+H2O CO3+CO2+H2O===2HCO3 总过程:CO2+OH===HCO3
2.Ca+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O===Ca+2HCO3 总过程:CO2+OH===HCO3
3.2NH3·H2O+SO2===2NH4+SO3+H2O 4.NH3·H2O+SO2===NH4+HSO3 5.HCO3+Ca+OH===H2O+CaCO3↓
解析 解决此类问题的方法为“以少定多”法,即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法,该反应的化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2===H2O+CaCO3↓+NaOH,离子方程式:HCO3+Ca+OH===H2O+CaCO3↓。
6.Ca+2OH+2HCO3===2H2O+CaCO3↓+CO3
解析 根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3,离子方程式:Ca+2OH+2HCO3===2H2O+CaCO3↓+CO3。 7.OH+Ca+HCO3===H2O+CaCO3↓
解析 根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2===H2O+CaCO3↓+NaHCO3,离子方程式:OH+Ca+HCO3===H2O+CaCO3↓。 8.Ca+2HCO3+2OH===2H2O+CaCO3↓+CO3
解析 根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3,离子方程式:Ca+2HCO3+2OH===2H2O+CaCO3↓+CO3。 9.Mg+2HCO3+Ca+2OH===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
解析 根据“以少定多”法,该反应的化学方程式:Mg(HCO3)2+Ca(OH)2===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O,离子方程式:Mg+2HCO3+Ca+2OH===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O。 10.Mg+2HCO3+2Ca+4OH===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
解析 MgCO3为微溶于水的物质,在OH足量的情况下,会发生反应:MgCO3+2OH===Mg(OH)2+CO3,该反应的化学方程式:Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,离子方程式:Mg+2HCO3+2Ca+4OH===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 11.Ba+OH+H+SO4===BaSO4↓+H2O
解析 NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO4,当Ba沉淀完全时,溶液中OH有剩余,故此时对应的离子方程式为Ba+OH+H+SO4===BaSO4↓+H2O;若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,则此时反应的离子方程式为OH+H===H2O。 12.Ba+2OH+2H+SO4===BaSO4↓+2H2O
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解析 溶液呈中性时,Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应,故此时的离子方程式为Ba
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+2OH+2H+SO4===BaSO4↓+2H2O;NaHSO4电离出一个H的同时电离出一个SO4,当溶液
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2+
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成中性时,溶液中还有SO4剩余,若继续滴加Ba(OH)2溶液,则会发生反应:Ba+SO4===BaSO4↓。
13.2Al+3SO4+3Ba+6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ Al+2SO4+2Ba+4OH===2BaSO4↓+AlO2+2H2O
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解析 为使问题简单化,假设明矾的物质的量为1mol,加入Ba(OH)2,开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成,当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时,Al沉淀完全,此时沉淀的物质的量最大,因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4;但当Al(OH)3溶解完全时,沉淀的质量达到最大值,因为1 mol Al(OH)3的质量是78g,而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时),对应的化学方程式为2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4,离子方程式为2Al+3SO4+3Ba
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+6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时),对应的
3+
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化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,离子方程式为Al+2SO4+2Ba+4OH===2BaSO4↓+AlO2+2H2O。 14.HCO3+OH===H2O+CO3
解析 NH4、HCO3与OH均能反应,但酸碱中和反应更容易发生,当OH不足时,优先发生反应:HCO3+OH===H2O+CO3。化学方程式:2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+2H2O+Na2CO3,离子方程式:HCO3+OH===H2O+CO3。 15.Fe+4H+NO3===Fe+NO↑+2H2O Fe+2Fe===3Fe
总:3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NO↑+4H2O
解析 当Fe粉少量时,产物为Fe(NO3)3、NO和水,当Fe粉过量时,过量铁粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2,因为HNO3氧化性强于Fe氧化性,故Fe粉过量时,产物为Fe(NO3)2、NO和水。
16.2Fe+Cl2===2Fe+2Cl
2Fe+4Br+3Cl2===2Fe+6Cl+2Br2
解析 因为还原性强弱顺序为Fe>Br,故Cl2氧化它们的先后顺序为Fe、Br。 17.2I+Cl2===2Cl+I2
2Fe+4I+3Cl2===2Fe+6Cl+2I2
解析 因为还原性强弱顺序为I>Fe,故Cl2氧化它们的先后顺序为I、Fe。
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