高一高二化学反应原理化学反应速率的表示

化学反应速率的表示

1．某一反应物的浓度是 2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min

内它的平均反应速率为 （ ） A. 0.2 mol·L-1·min-1 C. 0.04 mol·L-1·min-1

B. 0.1 mol·L-1·min-1�� D. 0.08 mol·L-1·min-1��

2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)?2C(g)，若经2 s后测得C浓度为0.6 mol/L，

用物质C和A表示的反应的平均速率分别为： 。 。 3、 已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L

－１

－１

·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ·min

－１

（ ）

A. 0.5 mol·LC. 2 mol·L

－１

�� B. 1 mol·L

－１

·min

－１

－１

·min

－１

D. 3mol·L

－１

·min

－１

4、在2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是 s。 5、反应2SO2+O2

2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段

时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 6、在N2+3H2 A．1 s 7、反应N2+3H2

2NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在

B．2 s

C．0.44 s

D．1.33 s

此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是 （ ）

2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测

B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）��

得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）

A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s）

C.v(H2)=1.67 mol/（L·min） D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）

－1

8、在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5mol·L,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ）

① v（NH3）＝0.15 mol·L·s ② v（H2）＝0.45 mol·L·s ③ v（N2）＝0.15 mol·L·s ④ v（H2）＝0.3mol·L·s A.①② B.②③ 9、某温度下，反应2N2O5

C.③④

D. ①④

4NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.048 mol．L-1，过1 min后

B．v(O2)=1．8×10-4mol·L-1·s-1

（ ）

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

c(N2O5)=0．03 mol．L-1，则该反应的反应速率为 （ ） A．v(N2O5)=1．8×10-4mol·L-1·s-1

C．v(N2O5)=1．08×10-2mol·L-1·s-1 D．v(NO2)=2v(N2O5)

在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1

B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

1

10、已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O)

（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是 （ ） A．

4v(NH3)?v(O2) 52C．v(NH3)?v(O2)

35v(O2)?v(H2O) 64D．v(O2)?v(NO)

5B．

1

1

11、在密闭容器中进行可逆反应，A与B生成C，其反应速率分别用v?A?、v?B?、v?C??mol·L?·s??

表示，且v?A?、v?B?、v?C?之间有以下关系：v?B?＝3v?A?， v?C?＝2v?A?，3v?C?＝2v?B?，则此

A. A?g?十B?g? C. 3A?g?十B?g?

C?g? B. 2A?g?十2B?g?2C?g? D. A?g?十3B?g?

－

－

－

反应表示为 （ ）

3C?g? 2C?g?

－

12、反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v（A）＝0．15 mol·L1·s1； ②v（B）＝0．6mol·L1·s1；

③v（C）＝0．4 mol·L1·s1； ④v（Ｄ）＝0．45 mol·L1·s1。该反应进行的快慢

－

－

－

－

顺序为 。(用序号和“>”表取示)

13、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为

； ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

此时体系的压强是开始时的 倍。

14、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

15、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析 （1）该反应的化学方程式：_____________________； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________（mol·L-1·min-1）；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。 16、在2SO2+O2

2SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为

0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则

VO2=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比VSO2：VO2：VSO3=___________。

17、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

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