2014—2018年高考化学计算试题分类原题汇编

pO2 =2.9 kPa，则此时的pN2O5=________kPa，v=_______ kPa·min?1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g)?2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5?NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

14.（2018 新课标II卷 27题 14分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。 已知：C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1

该催化重整反应的△H= kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡转化率的条件是 （填标号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2?L﹣2。

（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 CH4（g）═C（s）+2H2（g） CO2（g）+C（s）═2CO（g）

△H/（kJ?mol﹣1） 75 172 91 72 活化能/（kJ?mol﹣1） 催化剂X 33 催化剂Y 43 ①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号）。 A．K积、K消均增加 B．V积减小、V消增加 C．K积减小、K消增加

D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大