2019年高考试题汇编[专题八]电解质溶液（含解析）.DOC

专题八 电解质溶液

1.(2019·高考课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸

－1

HA与b mol·L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H)＝KW mol·L

＋＋－－

D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A)

2.(2019·高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )[来源:www.shulihua.net] A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

2＋

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大

＋－

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)＝c(HCO3)

＋－

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO)

3.(2019·高考江苏卷)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

－

＋

－1

A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

＋＋－

B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

＋＋－－1

C．pH＝3.5的溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L

＋

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH－

)[来源:www.shulihua.net]

4.(2019·高考浙江卷)下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸[来源:数理化网]

－1

C．用0.2000 mol·LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1

)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

－1－1

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L盐酸、③0.1 mol·L

－1＋

氯化镁溶液、④0.1 mol·L硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

5.(2019·高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：

＋－－－

c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：

＋－2－

c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：

－＋－＋

c(Cl)＝c(NH4)>c(OH)＝c(H)

＋－－

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)－2c(OH)＝c(CH3COO)－c(CH3COOH) 6.(2019·高考重庆卷)下列叙述正确的是( )[来源:www.shulihua.net] A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

－

＋

－

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

7.(2019·高考江苏卷)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______(用化学方程式表示)．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2

除去．除去H2O2的简便方法是______．

2

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu＋2＋的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：

2＋－

2Cu＋4I====2CuI(白色)↓＋I2

2－－2－

2S2O3＋I2====2I＋S4O6

①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象为______．

2＋

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．

2－

(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4].下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开

－1

始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算). Fe Fe Zn 2＋2＋3＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 －1沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.9 －1实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·LHNO3、1.0 mol·LNaOH.

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①______；②______；③过滤；④______；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧．[来源:www.shulihua.net]

专题八 电解质溶液[来源:www.shulihua.net]

1.【解析】选C.溶液呈中性，说明c(H＋)＝c(OH－)，而水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)， 所以c(H)＝Kw mol·L，C正确．A项中a＝b，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性，B项中pH＝7，没有指明在25 ℃时，不能作为溶液呈中性的依据，D项为电荷守恒．

2.【解析】D.A项中不知强酸与强碱是几元酸几元碱，混合后pH不一定为7，A项错；温度一定，Ksp(BaSO4)是定值，加Na2SO4时c(SO4)增大，c(Ba)减小，B项错；KHCO3溶液中因HCO3水解和电离而减少， c(K)>c(HCO3)，

－＋

C项错；CH3COONa与CH3COOH的混合液呈中性时，c(CH3COO)＝c(Na)，D项正确．

3.【解析】选BC.由图可知pH＝4.75时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)． A项，pH＝5.5，酸性减弱，c(CH3COO)>c(CH3COOH)，故A错误．

＋＋－－－

B项，由电荷守恒有c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)．因W点c(CH3COOH)＝c(CH3COO)，故代换后仍相等，等式成立，故B项正确．

C项，利用电荷守恒及物料守恒代换，知C项等式成立，C项正确．

－＋－－

D项，HCl与CH3COO完全反应生成CH3COOH，由质子守恒可知，c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，故D项错误． 4.【解析】选C.A项：醋酸为弱电解质，稀释过程中继续电离，所以稀释后pH＜4. B项：若为弱酸，NaHA溶液中既存在HA的电离又存在HA的水解，要区别电离与水解程度大小来判断溶液酸碱性，故不能将NaHA溶液的pH作为H2A是强酸或弱酸的判断依据．

C项：若酸全部被中和，溶质应为NaCl与CH3COONa.溶液显碱性，若显中性应保持酸过量．

＋－－＋－

D项：AgCl(s) Ag(aq)＋Cl(aq)，增大Cl的浓度，平衡左移，c(Ag)减小，因为Cl的浓度③＞

＋

②，所以Ag浓度④＞①＞②＞③.

5.【解析】选D.A.电荷守恒式子中漏掉了H＋； B．NaHCO3溶液pH＝8.3呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，那么水解产物H2CO3的浓度一定大于

2－

其电离产物CO3的浓度，故错误；

－－

－

－

2－

2＋

－

＋

－

＋

－1

C．由题意知氨水过量有剩余，呈碱性，c(OH)＞c(H)，故C项错误；

＋＋

D．混合后形成CH3COOH与CH3COONa的混合物，利用两个等量关系求算：①利用电荷守恒得：c(H)＋c(Na)

－－－＋

＝c(CH3COO)＋c(OH)．②利用物料守恒，可知有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝2c(Na)，把②式代入①式可得D项，故D项正确．

6.【解析】选C.因氨水为弱碱，当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A项错误；稀醋酸加水稀释过程中，电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B项错误；饱和石灰水中加入CaO，恢复至室温仍是

－

其饱和溶液，即OH浓度不变，C正确；胶体显电中性，不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D项错误．

7.【解析】(1)①加入H2O2将Cu氧化，发生反应： Cu＋H2O2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O.

②H2O2受热易分解生成H2O和O2，所以采用加热的方法除去H2O2.

2＋－2－－2－

(2)①2Cu＋4I====2CuI↓＋I2，有I2生成，检验I2用淀粉溶液，当I2＋2S2O3====2I＋S4O6，I2消耗，淀粉蓝色褪去，此时达到滴定终点．

－

②H2O2具有氧化性，能将I氧化成I2，从而多消耗Na2S2O3，使测量结果偏高．

3＋2＋3＋2＋

(3)所得滤液中含有Fe、Zn，调pH值使Fe沉淀除去，由于Zn当pH>11时，Zn(OH)2又能溶于NaOH

2－

生成[Zn(OH)4]，故不能使pH高于11，所以所缺的实验步骤为：[来源:www.shulihua.net]

①向滤液中加入30% H2O2，使其充分反应；

3＋

②滴加1.0 mol/L NaOH溶液调节pH约为5，使Fe沉淀完全．

2＋

④向滤液中滴加1.0 mol/L NaOH溶液调节pH约为10，使Zn沉淀完全． 【答案】(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)

(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高

(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应

－13＋

②滴加1.0 mol·LNaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe淀淀完全

－12＋

④向滤液中滴加1.0 mol·LNaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn沉淀完全

－＋