初三化学中考专题探究题练习及答案

（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀； （5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成分可能的合理判断。 （6）写出粉笔的主要化学成分 （7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式 （8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式

9.据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成。海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图：

某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了探究：

（1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2可用高温煅烧海滩贝克（主要成分CaCO3）等反应制得，请写出制备Ca(OH)2过程中所发生的化学方程式：

（2）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）

请回答下列问题：

①写出乙同学所加的试剂A是

②白色固体Ⅱ的成分是 ；白色固体Ⅲ的成分是 ③加入适量B溶液的作用是除去

10.某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀，让同学们检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。

（1）小组同学用5种已知物做性质实验。每次取样方法如下图所示：

5种已知物的实验记录：

根据上述实验记录回答：

①该洗衣粉溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）

②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 （2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：

参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：未知粉末中一定含有的两种物质是 和 ，还含有的第三种物质是 或 ，请你设计检验第三种物质的实验方案

11.小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁质容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。 小明根据初中学过的科学知识，认为铁质容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁质容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。

提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。 下表是小明的实验步骤和现象记录：

回顾与解释：

（1）小明认为铁质容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸，理由是 （2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 （填写离子符号）的干扰。 （3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 （4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教化学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸跟离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：

12.在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。

【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO 【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验。

（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为 （2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸，其作用是

（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是

【实验结论】经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO 【实验反思】

（4）有同学对A 装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 【实验拓展】

（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为① 。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是②

13.某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验。

（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：

（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式： 。 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对过滤中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。 【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠

猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠 猜想3：滤液中的溶质是 【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。

14.某研究性学习小组为研究镁与水的反应，设计如下实验： 步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化。 步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 （2）某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现（此时难溶性物质有微量溶解）。该反应的化学方程式 （3）步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因数是 （4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是

15.实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液处理，处理过程为：将A与B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。

（1）向A中滴加无色酚酞溶液中，溶液颜色为 色。