化学动力学(一)练习与答案08级

化学动力学练习（一）

一、选择题

1. 对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其 相互关系为： ( ) (A) -2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt (B) - d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = d? /dt (C) - d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt (D) - d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = 1/V d? /dt

2. 理想气体反应A + BC

[ABC]? 产物，若设 Ea为阿累尼乌斯活化能， ?H$m表

≠

≠

示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( ) (A) Ea= ?H$m+ RT

≠

(B) Ea= ?H$m+ 2RT

≠

(C) Ea= ?H$m+ 3RT

≠

(D) Ea= ?H$m- 2RT

≠

3. 均相反应 A + B

k1C + D ， A + B

k2E + F 在反应过程中具有

?[C]/?[E] = k1/k2的关系， ?[C]，?[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)，(2)的速率常

数。下述哪个是其充要条件？ ( )

(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等

4. 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用 kC表

示，则 kC应为： ( A ) (A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1 (B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1 (C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1 (D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1 5. 在反应 A

k1B

k2C，A

k3D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要

的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( ) (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度

6. 如果某反应的 △rHm= 100ｋJ·mol-1，那么活化能 Ea 将： ( )

(A) Ea≠ 100ｋJ·mol-1 (B) Ea≥ 100ｋJ·mol-1 (C) Ea≤ 100ｋJ·mol-1 (D) 都可以

7. 某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低 9 倍所需时间为： ( ) (A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s

8. 过渡态理论的速率常数的公式为k，下述说法正确的 ?kT/hq/qqexp??E/RTB0AB???????(A) q?不是过渡态的全配分函数

?均是分子在基态时的配分函数

(B) qA, qB是任意体积中分子的配分函数 (C) qA, qB, q(D) kBT/h是过渡态M中任一个振动自由度配分函数

9. 1-1 级对峙反应 Ak1k2???B 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时

间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( ) (A) t = ln

k1 k2 (B) t =

1kln1

k1?k2k212k1 lnk1?k2k1?k21k1 lnk1?k2k1?k2 (C) t =

(D) t?

10. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c0/mol·dm-3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t1/ s-1 4280 885 174

2则该化合物分解反应的级数为： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应

(D) 三级反应

11. 两个活化能不相同的反应，如 E2> E1，且都在相同的升温度区间内升温，

则： ( )

(A)

dlnk2dT?dlnk1dT (B) dlnk2dT?dlnk1dT （C）dlnk2dT?dlnk1dT (D) dk2dT?dk1dT

12. 下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速： 初 始 浓 度 /mol·dm-3 初 速 cA,0 cB,0 /mol·dm-3·s-1 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15

此反应的速率方程为： (A) r = k cB (B) r = k cAcB (C) r = k cA(cB)2 (D) r = k cA

13. 实验测得反应 3H2+ N2→ 2NH3 的数据如下： 实验 pH2/kPa pN2/kPa (-dp总/dt) / (Pa·h-1)

1 13.3 0.133 1.33 2 26.6 0.133 5.32 3 53.2 0.0665 10.64

由此可推知该反应的速率方程 dp(NH3)/2dt 等于： (A) kp3H2 pN2 (B) kp2H2pN2 (C) kpH2 pN2 (D) kp2H2 pN2

14. 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2的反应机理是： O3→ O + O2 (1) O + O3→ 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是：

( )

( )

( )

(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应

15. 对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是： ( )

$ (A)Ea=?U$m+RT (B)Ea=?Hm+nRT

≠

≠

(C)Ea=E0+ RT (D)Ea=E0+mRT

≠

16. 单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时，据A(TST)=(kBT／h)[q／(qAqB)]

≠

计算A时，q为 ( ) (A) ft3fr2fv3 (B) ft3fr2fv4 (C) ft3fr3fv3 (D) ft3fr3fv2

17. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时

并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB

18. 基元反应 A + B - C → A - B + C 的摩尔反应焓 ?rHm< 0， B - C 键的键能 为 ? BC，A 为自由基，则反应活化能等于： ( ) (A) 0.30 ? BC (B) 0.05 ? BC (C) 0.05 ? BC + ?Hm (D) 0.05 ? BC - ?Hm

19. 反应 A →产物 为一级反应，2B → 产物 为二级反应，t1(A) 和 t1(B) 分别

22表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t1(A) 和 t = 2t1(B) 时，A，B 物质的浓度 cA，cB的大小关系为： ( )

22 (A) cA> cB (B) cA= cB (C) cA< cB

(D) 两者无一定关系

20. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%