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2016寒假复习专题： 《 酸 碱 盐 》
【中考考点】
1.常见酸的主要性质和用途（学生实验：酸的化学性质） 2.常见碱的主要性质和用途（学生实验：碱的化学性质） 3.了解酸碱的腐蚀性 4.稀释常见的酸、碱溶液
5.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 ☆ 6.用pH试纸检验溶液的酸碱性 ☆
7.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
8.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质和在日常生活中的用途 9.了解一些常用化肥的名称和作用
【知识点整理】
一、酸碱指示剂
? 定义：能跟 起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ? 常见的酸碱指示剂有 和 。
? 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
? 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变 ，遇碱溶液（含OH-的溶液）变 ，在中性溶液中呈 色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ? 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐： 、 等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有 、 、 、氯化钙等。那是因为
氢氧化钠易 ；浓硫酸具有 性；而氧化钙 ：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠
（球形干燥管）
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥 、 、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸 （干燥瓶：长进短出））
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥 等碱性气体。
三、复分解反应
? 定义 互相交换成分，生成另外 的反应叫复分解反应。 ? 特点：交换成分，价态 。
? 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
四、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的 具有导电性。
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酸
含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、 （碳酸）、 （硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） （盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（ ）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
? 酸的电离：HCl=H+Cl，H2SO4=2H+SO4
五、常见的酸
? 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做 作用。
+
-+
2-
化学式 形成 状态 盐酸（氢氯酸） H2+Cl22HCl 硫酸 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） （浓硫酸） 色粘稠的 状液体 （稀硫酸） 色液体 ① 浓硫酸具有 性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（ 性质） ③ 浓硫酸溶于水时会 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等 在实验室中常用浓硫酸作 质量变 ，溶质质量分数 （吸水性） ① 浓硫酸的稀释：把 沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的： ）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 色液体、具有酸味、 气味 特点 浓盐酸具有强 性 用途 敞口放置的变化 重要化工产品，用于金属表面 、制药 人体胃液中含有 ，可以帮助消化 质量 ，溶质质量分数 （挥发性） ① 工业生产的盐酸偏 ，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 注意事② 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：项 挥发的 气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的 。 ? 盐酸、硝酸、醋酸具有 性；碳酸 ，容易分解成二氧化碳和水。 ? 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在 色试剂瓶中。
? 浓硫酸的稀释操作 （ ）
六、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为能电离出的 离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（ 反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4=
【现象】铁表面有 产生；溶液由无色逐渐变为 （Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（ 反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条
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件，所以反应一定发生。
b) 示例1：Fe2O3+ HCl= 和 Fe2O3+ H2SO4=
【现象】铁锈逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 （Fe3+的盐溶液呈黄色）。 c) 示例2：CuO+2HCl= 和 CuO+H2SO4=
d) 【现象】黑色粉末逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 （Cu2+的盐溶液呈蓝色） 4. 酸+碱 → 盐+水（ 反应、中和反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（ 反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是 ； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是 。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4= 注意：HCl是盐酸，不标 “↑ ”） d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=
七、碱的定义和分类 化学式 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） CaCO3 ， 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2= = Ca(OH)2 状态 腐蚀性 特点 色块状固体 强腐蚀性 极易 ，溶于水时 。 氢氧化钠固体易吸水而 。 白色 状固体 较强腐蚀性 溶于水，溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等漂白粉、建筑材料、改良 土壤和河流、配制波尔 行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 多液 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除 在实验室中可以检验 。 。
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。
NH3·H2O（氨水） 碱
金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）
四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、
（氢氧化钙）、 （氢氧化钡）
白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）、 弱碱
有色沉淀：蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3（ ）
? 四大强碱都可以溶于水，但弱碱 溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 ? 在初中化学范围内，只有 是蓝色沉淀， 是红褐色沉淀。 ? 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
? 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=
八、常见的碱
? 酸、碱包括其溶液都要 保存。 ? 澄清的石灰水就是 的水溶液。
? 氢氧化钠必须密封有两个原因：① ； ② 能与空气中的 反应：
2NaOH+CO2= 。
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九、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使 。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（ 反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是 、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
NaOH+CO2= （用 溶液吸收二氧化碳） NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= （检验 ；石灰墙“出汗”） 3. 碱+酸 → 盐+水（ 反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（ 反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水；
③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个 。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 NaOH + CuSO4= 红褐色沉淀 NaOH + FeCl3= 白色沉淀 NaOH + MgSO4= d) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2 + Na2SO4= Ca(OH)2 + Na2CO3= e) 蓝白（浅蓝色）沉淀：Ba(OH)2 + CuSO4=
f) 红白沉淀： Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3= 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2 + CuSO4=
十、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的 反应生成 。 证明方法：
a) 取样，加过量的 ，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl= b) 取样，加 溶液，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ c) 取样，加 溶液，如果有 产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+ =2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+ =2NaNO3+CaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的 反应生成 。
证明方法：取样，加入过量的 ，如果有 产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会 。
十一、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
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