（江苏专用）18年高考化学一轮复习微考点26氯水和常见漂白剂性质探究

。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 微考点26 氯水和常见漂白剂性质探究

一、单项选择题

1．(2017·无锡一中高三月考)有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( ) A．使湿润KI-淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 B．饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．可用pH试纸测定氯水的pH

2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

＋

－

－

3．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B．ClO3的生成可能是由于温度升高引起的 C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g D．一定有3.36 L氯气参加反应 二、不定项选择题

4．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是( ) A．加入NaOH固体 C．加入CaCO3

－

－

－

B．加入食盐固体 D．加入Na2SO3固体

1

5．(2017·江都中学高三开学测试)将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol·L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 三、非选择题

6．(2016·无锡高三一模)亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

＋

－

－1

(1)

ClO2

发

生

器

中

的

离

子

方

程

式

为

_________________________________________________， 发生器中鼓入空气的作用可能是________(选填序号)。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3还原为ClO2

(2)吸收塔内反应的化学方程式为____________________________________________， 吸收塔的温度不能超过20 ℃，其原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)从“母液”中可回收的主要物质是__________________________________________。 (4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为①减压，55 ℃蒸发结晶；②________；③ ________；④低于60 ℃干燥，得到成品。 (5)为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴

2

入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2＋ 4I＋ 4H===2H2O＋ 2I2＋ Cl)。将所得混合液配成250 mL待测液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol·L Na2S2O3标准液滴定(I2＋2S2O3=== 2I＋S4O6)，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为16.40 mL。该样品中NaClO2的质量分数为________________________________________________________________________。 7．某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：

－

2－

－l

2－

－－＋－

(1)写出A中反应的离子方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B

中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：

______________________________________________。

(3)D中干燥管中出现的现象及化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。

(5)有什么方法能证明非金属性Cl>S，用一种相关事实说明：_________________________。

3

答案精析

1．B

2．D [溶液中存在平衡Cl2＋H2

＋HClO。只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄

绿色是由于含有氯气，A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。]

3．D [氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知n(ClO)＝0.06 mol，n(ClO3)＝0.03 mol，故转移电子物质的量＝0.06 mol×(1－0)＋0.03 mol×(5－0)＝0.21 mol，A正确；根据图像知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，B正确；根据电子转移守恒可知n(Cl)＝0.21 mol，根据物料守恒可知n(K

＋

－

－

－

－

)＝

n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO－3)＝0.21 mol＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol，则n(KOH)＝0.3

mol，则氢氧化钾的质量＝0.3 mol×56 g·mol＝16.8 g，C正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15 mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，D错误。] 4．C [Cl2＋H2

＋HCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两

－

－1

种酸均反应，HClO浓度减小，A错误；加入食盐固体，增大c(Cl)，平衡逆向移动，c(HClO)减小，B错误；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，因为酸性H2CO3>HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大，C正确；Na2SO3会被Cl2氧化，c(Cl2)减小，平衡逆向移动，c(HClO)减小，D错误。]

5．AC [根据原子守恒，n(Na)＝n(Cl) ＝0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15 mol，A正确；根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na)∶n(Cl)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO3，n(Na

＋

＋

－

)∶n(Cl)最小为6∶5，故6∶5＜n(Na)∶n(Cl)＜2∶1,7∶3＞2∶1，B错误；根据方程

－＋－

式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只1

有NaClO，转移电子数最少，为0.3 mol××1＝0.15 mol，氧化产物只有NaClO3，转移电

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子数最多，为0.3 mol××1＝0.25 mol，则0.15＜n＜0.25，C正确；令n(NaCl)＝11 mol，

6

n(NaClO)＝2 mol，n(NaClO3)＝1 mol，生成NaCl获得的电子为11 mol×1＝11 mol，生成

NaClO、NaClO3失去的电子为2 mol×1＋1 mol×5＝7 mol，得失电子不相等，D错误。] 6．(1)2ClO3＋SO2===2ClO2↑＋SO4 b

－

2－

4

(2)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑ 防止H2O2分解 (3)Na2SO4 (4)过滤 38～60 ℃温水洗涤 (5)74.21%

解析 (1)ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2ClO3＋SO2===2ClO2↑＋SO4，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(2)吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，为防止H2O2分解，吸收塔的温度不能超过20 ℃。(3)ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO 2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为①减压，55 ℃蒸发结晶；②过滤；③38～60 ℃温水洗涤；④低于60 ℃干燥，得到成品。(5)设样品含NaClO2为x g，由方程式知 ClO2 ～ 2I2 ～ 4S2O3 1 4

1－1－3－1

× 2.000 mol·L×16.40 mL×10 L·mL 90.510解得x＝7.421

7.421

该样品中NaClO2的质量分数为×100%＝74.21%。

10

＋－△2＋

7．(1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O －

2－

－

2－

x(2)Cl2＋S===S↓＋2Cl

(3)产生大量白烟；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 (4)

2－－

△△

(5)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3、Fe＋S=====FeS(或相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S或最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4)

解析 (2)B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为S单质。(3)氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。(4)盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。(5)非金属性强弱比较的一般规律是①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强(除氟元素之外)；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。

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