湖北省襄阳市第五中学2018届高三化学五月模拟考试试题（一）

湖北省襄阳市第五中学2018届高三化学五月模拟考试试题（一）

7 . 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 8．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A．分子式为C9H14NO2

B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

9．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)

2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度

随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)

B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 10. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于

适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是

A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－

11. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是

A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

12. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最

外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

13. 亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种

微粒物质的量分数与溶液pH关系如右图所示。下列说法中，不正确的是

A. K3AsO3溶液中的水解方程式： AsO3+H2O

3-

HAsO3+OH

2-

2--

B. pH=12.8时，c(HAsO3) >c(H2AsO3)=c(AsO3) C. pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中： c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

-3-

26．(15分)下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。 (2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

(3)A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。

(4)证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。 (6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ (用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O3=2I+S4O6]。

27．(14分)硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解

精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

2--2-

已知:

I. Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱； II. 元素碲在溶液中可能以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在； III. 25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。

(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是___________________。 (3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式____________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_____________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。 (7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。

28．(14分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应 i. Fe2O3(s)+3C(s) ii. Fe2O3(s)+3CO(g) iii. C(s)+CO2(g) 2Fe(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 2CO(g) △H(kJ/mol) +489 X +172 K K1 K2 K3