九年级科学学案2.2(2)物质的转化规律

物质转化的规律学案（第2课时）

三、元素的存在形式： 1、金属元素的存在形式： 2、元素的游离态与化合态： 四、金属的冶炼 1、常见的矿石： 2、金属冶炼原理：

金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 冶炼的方法：

利用碳、一氧化碳、氢气等与金属氧化物在高温或加热的条件下反应，夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。 实验五:碳和氧化铜的反应: 现象：

化学方程式:

炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。 现象：

化学方程式:

注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气。 点燃尾气的化学方程式：

补充：碳及其氧化物的转化(完成以下四的化学方程式的书写):

除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。 化学方程式: 讨论：

1、由氧化铜制取铜，可用什么方法？

可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜，还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜。

2、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？为什么？

操作口诀：氢灯灯氢

（1）实验开始前要注意：氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。试管口要略向下倾斜，

防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。

（2）实验开始时要注意：先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。 （3）实验结束时要注意：先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又

会被重新氧化成氧化铜。 3．工业炼铁：

注意观察实验操作 炼铁的原料：

化学方程式（炼铁的原理）： 实验：一氧化碳还原氧化铁

在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。观察发生的现象： _________ ______；

化学方程式： (这个反应是炼铁的原理) 注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。 小结:金属冶炼的原理

金属氧化物 游离态金属（还原法）

金属盐溶液 游离态金属（置换法）

五、氧化--还原反应

1、什么叫氧化反应：物质与氧发生的反应

2、什么叫还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应

还原性：具有从含氧化合物等里夺取氧的能力。还原性是物质的化学性质，具有还原性的物

质叫还原剂。

思考：什么是氧化性与氧化剂？

小结：氧化--还原反应 (动手画出合理的线条)

得氧 被氧化 发生氧化反应 作还原剂 具还原性 物质

失氧 被还原 发生还原反应 作氧化剂 具氧化性 巩固：

1、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。 六、有关纯度的计算

例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?

分析：关键是分清各物质或元素的量的对应：如：100吨是（ ）的质量？85%是（ ）的质量分数？等.

方法一 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 m

方法二 解：

答：炼出的生铁质量为62吨。

练习: 用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以冶炼出多少吨铁？