人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》检测题(含答案)

四、计算题

18．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）： 4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2 ①

FeS2+2HCl→ FeCl2＋H2S↑+S↓ ② 2H2S+SO2→ 3S+2H2O ③ 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O ④ Na2SO3+S

Na2S2O3 ⑤

通过分析上述反应，进行计算：

(1)若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。 (2)若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。 (3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3__________g(写出计算过程，计算结果保留1位小数)？

(4)若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为______________(写出计算过程，计算结果保留3位小数)?

19．（1）现有m g某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为Mg?mol?1，阿伏加德罗常数用

NA表示，试求

①该气体在标准状况下的体积为____L。 ②该气体所含原子数为____。

（2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

2H2SO4(浓)?Cu加热CuSO4?2H2O?SO2?

当有1molH2SO4被还原时，转移电子的物质的量为____mol，生成标准状况下SO2的体积为___

L。

20．车用妄全气囊中反应方程式为NaN3＝2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类

型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。

参考答案

1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．A 11．C 12．A 13．A 14．2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O2

4NO+6H2O 无色气体变

红棕色 1：2 H2O2 AD

15．（每空2分，共10分）试管内出现红棕色气体、铜溶解、溶液变蓝。 Cu＋4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O

（或3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）

不合理，因为BaCl2与溶液中可能存在的SO3反应生成的沉淀可溶解于盐酸中，取适量 样品，加入适量Ba(OH)2溶液（或合理方案均可）。

16．CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 17．（1）O=C=O；(2分) （2）C + 4HNO3(浓)

CO2↑+ 4NO2↑+2H2O；

2-

3SO2+ 2NO3?+ 3Ba2++ 2H2O =\4↓+ 2NO + 4H+； （3）H++ HSO3?=\2↑+ H2O； CO32?－+ H2O

HCO3?－+ OH?；

（4）O2+ 2H2O + 4e?=\?； N2H4+ 4OH??4e?=\2O + N2↑ 18．21.6% 158 149.7 1.475

19．

2mNAm×22.4 MM 2 22.4

20．

需要NaN3的质量为75g，体积为37.5 cm3。