人教版高中化学选修四《化学反应原理》期末复习题（二）

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《化学反应原理》期末复习题（二）

（考试时间：90分钟 总分值：120分）

可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案） ．．1．下列说法正确的是

A、活化分子相碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 2．下列电离方程式书写不正确的是

A、2H2O H3O++OH— B、H2S H++HS—

C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32- 3、已知H2(g)?Cl2(g)2HCl(g)；?H??184.6kJ?mol?1，则反应

HCl(g)11H2(g)?Cl2(g)的△H为（ ） 22?1?1?1?1A．?184.6kJ?mol B．?92.3kJ?mol C．?369.2kJ?mol D．?92.3kJ?mol 4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为

8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 5．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

－

－

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1

－

－

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1

－

－

D．v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1

－

－

6．常温下c(H+)最小的是（ ） A．pH=0的溶液. C．0.5 mol·L1 HCl.

－

B．0.04 mol·L1 H2SO4.

－

D．0.05 mol·L

－1

的HNO3

7．室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) mol·L-1

A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10-7

8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A．Cl- B．OH- 9、下列说法正确的是：（ ）

A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应 10．下列说法正确的是（ ）

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 二、选择题（本题包括10小题，每小题1-2个正确答案） 11．下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7

C．小于7 D．无法确定

＋

C．AlO2- D．HCO3-

13、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A．1×107mol·L

－

－1

B．1×10

－12

mol·L1 C．1×102mol·L1 D．1×10

－

－

－

－14

mol·L1.

－

14．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)

－

－

B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)

－

－

－

C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋HCO3—，HCO3—

＋

－－

H＋CO32—，H2O

＋H＋OH—

＋

15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)＋In(溶液) 红色 黄色

浓度为0.02 mol·L

－1

＋－

的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水

③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol(Q>0)，

温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 17．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）

A．c(H)＞c(OH) B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

＋

－

－

－

＋

－

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、Fe3+

B、由水电离的c(H+)=10-12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— C、在pH = 1溶液中：NH4＋、K＋、NO3—、Cl—

D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br—

＋

＋

＋

－－－－1

19．放热反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，

其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B、K2 ＞K1

C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO) 20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1

三、填空题（共21分）

21.（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水

时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

____ (2)已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；

ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

22．(5分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应 H2(g)+I2(g)

2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）加入催化剂 ；

1000/mL

pH

（ ）

（1）升高温度 ；

（3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。 23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O

NH3 ·H2O

NH4++OH-，分别加入少

量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？

加入的物质 c(OH-)的变化 平衡移动方向

少量(NH4)2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 24、（6分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水

的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： （1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是：

四、实验题（10分）

25、(8分) 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4＋5H2C2O4＋6H 2Mn2＋10CO2↑＋8H2O

－

＋＋

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL； 请回答：

⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 ⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，

下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。