物质的量第一课时教案

物质的量与阿伏伽德罗常数

（问题引入）化学领域的天文数字：水是生活中常见的物质，科学研究表明：一滴水中大约包含有17万亿亿个水分子。也是化学中的天文数字了。那么，如何知道一定量的水中，有多少个水分子呢？

要解决这个问题，我们似乎得先解决一个更加简单的问题。如何确定五十公斤大米里面有多少粒米呢？（设计实验）

同样的道理，由于微观粒子的质量非常小（一个氢原子的质量为l.6606×10-27kg），为了能在宏观上估计出微观粒子的数量。也为了方便的表示（因为直接用微观粒子表示，数据过于庞大），这样，科学家想出了一个方法，来计算宏观物体中包含微观粒子数目的方法。所以，引入一个新的物理量：物质的量(n)。单位是摩尔，符号为mol。

注：物质的量，是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个基本物理量。（对比其他六个，理解物质的量的含义）

1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 单位名称 单位符号

重点用长度和物质的量进行类比。

物理量 长度 物质的量 单位 米 摩尔 单位符号 m mol 表示方法 L n

单位量的定义：1米定义为光在1/299792458秒走过的距离。

1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数目相等。

m kg s A K mol cd 米 千克 秒 安（培） 开（尔文） 摩（尔） 坎（德拉） 物质的量 发光强度

由于两个量都比较特殊，因此，光的速度有单独被定义为光速。

那么，一摩尔到底有多大呢？

概念定义：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数目相等。而科学家算出来，0.012kg12C所含的碳原子数约为6.02*1023，把6.02*1023/mol叫做阿伏伽德罗常数，符号NA

1mol 12C 含有6.02*1023个12C 1mol H2O 含有6.02*1023个H2O

——

1molCl 含有6.02*1023个Cl 概念辨析：

1mol氢含有6.02*1023个氢原子 6.02*1023叫做阿伏伽德罗常数

三个量之间的关系：

N：微粒数 NA ：阿伏伽德罗常数 n： 物质的量

n?NNA对比 L=测定长度/一米的长度

这种等效替换的思想生活中，非常常见，是人类的一种有效的思维方式：一打生蚝，两件啤酒。这样，通过吃生蚝的举例，更加加深学生对这三个量关系的理解。 随堂练习：

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一 （ ） 2、摩尔是物质的质量单位 （ ） 3、摩尔是物质的数量单位 （ ） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ） 5、3mol氢 （ ） 6、4.5molNH3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )

9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )

10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( ) 二、计算

1、 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？

2、 2.5molO2多少个O原子？

3. 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为__________所含氧原子的物质的量为 .

三、填空

1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O中有________mol原子.

四 选择题

1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

12

B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC中所含的原子数

23 －1

C．阿伏加德罗常数是6.02×10mol

23 －1

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×10mol

2 摩尔质量（M） （1）1mol物质的质量 粒子符号 C Fe H2SO4 H2O Na OH -+物质的式量 每个粒子的质量1摩物质含有的粒1摩物质质量（g/个） 12 56 98 18 23 17 1.993X10 9.032X10 1.628X10 2.990X10 3.821X10 2.824X10 -23-23-23-22-23-23子数（个） （g） 分析以上计算结果可得出什么规律？

（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的 。 （2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的 。 （3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的 。 结论：

（2）摩尔质量 ①概念：

②符号： ，常用单位： 。

③如果以g·mol为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。④计算公式： 课堂练习

1 1molFe的质量是： 、 1molO2的质量是： 、 1molH2SO4的质量是： 、1molFe的质量是： ； Na的摩尔质量为 、Na的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为 。 2 请计算：

A、24.5克H2SO4的物质的量是 、 B、11克CO2的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是 、

3 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中

含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。 1.已知1.5 mol某气体的质量是48 g (1)求这种气体的摩尔质量

(2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO 2.(1)已知2.5 mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是_______ __ (2)已知2 mol某物质的质量是142g，其相对分子质量是__________ 3.(1)1.5molCl2的质量是___________ (2)3molH2的质量是___________ (3)2.5molO2的质量是___________ (4)0.5molNaOH的质量是___________ (5)2molNaCl的质量是___________

4.(1) 142 g Cl2的物质的量是___________ (2) 24 g O2的物质的量是___________ (3) 60 g NaOH的物质的量是___________ (4) 80 g CuSO4的物质的量是___________ (5) 49 g H2SO4的物质的量是___________ 5.（1）求1.806 ×10个CO2的质量；

（2）求9.03 ×10个H2SO4的质量

2323

+

2+

-1