弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 人教版 习题精练

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

一. 选择题：

1. 下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是（ ）。

A. 熔化时不导电

B. 溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存 C. 水溶液的导电能力很弱

D. 不是离子化合物，是极性共价化合物 2. 下列溶液中，[OH]最小的是（ ）。

A. 向0.1mol?L?1的氨水中加入同体积的水 B. 向0.1mol?L?1的KOH溶液中加入同体积的水 C. 向0.2mol?L?1的氨水中加入同体积的0.1mol?L?1盐酸 D. 向0.2mol?L?1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol?L?1盐酸 3. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）。

A. 溶液中[OH] > [H] C. 滴加甲基橙后溶液显红色

???B. 溶液中含有OH离子 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色

? 4. [2000年西安模拟试题] 欲使pH?11的NaOH溶液的pH调整到7，下列试剂或方法不可行的是（ ）。

A. 加入pH?4的CH3COOH溶液 C. 加水稀释10倍

4

B. 加入0.1mol/L的盐酸 D. 加入饱和NaHCO3溶液

5. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。

A. 1mol?L?1甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 10ml1mol?L?1甲酸溶液恰好与10ml1mol?L?1NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱

6. 把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）。

A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L

D. 1mol/L

7. 某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a?b?12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为（ ）。

1

A. V酸=10V碱 B. V碱=10V酸

22C. V酸=2V碱 D. V碱=2V酸

8. 在一定温度下，取pH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至1L，关于稀释后的溶液pH的说法正确的是（ ）。

A. NaOH溶液的pH大于氨水溶液的pH C. 两种溶液的pH相等

B. NaOH溶液的pH小于氨水溶液的pH D. 无法判断两种溶液pH的相对大小

9. 等物质的量的NaOH溶液分别用pH值为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）。

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Vb<10Va D. Vb>10Va 10. 对于重水D2O，在25?CKw?10?12，定义pD??lg[D?]，pOD??lg[OD?]。则下列说法正确的是（ ）。

A. 25?C纯重水pD?7

B. 25?C时，0.1mol/LNaCl的重水溶液pD?pOD C. 25?C时，1mol/L的DCl重水溶液pD?0，pOD?12 D. 25?C时，0.01mol/L的NaOD中pOD?10

11. 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7，则以下叙述正确的是（ ）。

A. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 B. 酸溶液中[H]大于碱溶液[OH] C. 酸溶液中[H]小于碱溶液[OH] D. 两种溶液的物质的量浓度相等

12. 用1.0mol/LNaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）。

A. 1mol/L，60ml B. 0.5mol/L，80ml C. 0.5mol/L，40ml D. 1mol/L，80ml

????2

pH10864202040V(mL) 13. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）。 A. pH?3的硝酸跟pH?11的氢氧化钾溶液 B. pH?3的盐酸跟pH?11的氨水 C. pH?3的硫酸跟pH?11的氢氧化钠溶液 D. pH?3的醋酸跟pH?11的氢氧化钡溶液

14. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（ ）。

A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3 15. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（ ）。

A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 16. 将pH?1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的适量

NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水与NaOH溶液的体积比为（ ）

A. 9 B. 10 C. 11 D. 12

二. 填空题：

17. 某温度下，纯水的[H]?2.0?10mol/L，则此时[OH]为 。若温度不变滴入稀硫酸使[H]?5.0?10mol/L，则[OH]为 。

18. 2000年上海测试题 用amol/L的醋酸跟mLbmol/L的NaOH溶液反应，当醋酸用去nL时，混合溶液的pH恰好等于7，则此时an bm（填“>”、“<”、“=”），原因是 。混合液中[Na]

????7??6?3

与[CH3COO?]大小关系为 ，判断的依据是 。

19. [2000年全国高考试题] 25?C时，若体积为Va、pH?a的某一元强酸与体积为Vb、pH?b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

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【试题答案】

一. 选择题： 题号 答案 题号 答案 1 B 9 D 2 C 10 BC 3 A 11 AB 4 CD 12 B 5 AD 13 D 6 C 14 C 7 B 15 C 8 B 16 C

二. 填空题： 17. 2?10?7mol/L；8?10?9mol/L

18. >，因为酸为弱酸，碱为强碱，当二者等物质的量混合时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解成碱性，要使溶液pH?7，酸必须稍过量。

? =，混合后溶液中含有Na，CH3COO?、H?、OH?四种离子，由电荷守恒有：

c(Na?)?c(H?)?c(CH3COO?)?c(OH?)，因溶液呈中性，c(H?)?c(OH?)，故c(Na?)?c(CH3CO?O)。

19. （1）否

若a?3，则b? （2）否

若a?5，c(H?)a?10?5mol/L 则b?10，c(OH?)b?10?4mol/L

3?6。∵ 溶液呈酸性，与题意不符，故a?3。 0.5Vac(OH?)b10?4???5?1 Vbc(H?)a10 ∴ 不符合题意，故a?5。

Vac(OH?)b10?14/c(H?)b10?14/10?b(a?b?14)（3）????10?1 ???aVbc(H)ac(H)a10∴ a?b?14?0

又∵ a?0.5b 即3a?14，a?又∵ pH?b?2a?7，a?所以

14 37。 2714?a?。 23

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