高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》教案3新人教版必修1

《化学计量在实验中的应用》

第一课时 物质的量的单位—摩尔

设计1、学前想一想

(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的量。

一个原子的质量

s即相对原子质量＝。

1

m碳12×

12

(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。 (3)1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na中含有11个质子，10个电子。 设计2、读后填一填

一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念 （1）七大基本物理量之一

（2）表示含有一定数目粒子的集合体 （3）符号为n

2．物质的量的单位——摩尔

（1）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kgC中所含的碳原子数相同，约为6.02×10

（2）符号：mol

（3）计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合 3．阿伏加德罗常数

(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为NA，通常用6.02×10 mol表示。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 Nn＝。 NA二、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量

23

－1

23

12

＋

1

的比值称为该原子的相对原子质12

（2）符号：M，单位：gmol

（3）数值：以gmol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 （4）关系：物质的量、质量、摩尔质量的关系：设计3：尝试做一做 1．将下列符号与文字连线。

①1 mol H A．1摩尔氢离子 ②1 mol H＋ ③1 mol H2

B．1摩尔氢气分子 C．1摩尔氢原子

答案：①－C，②－A，③－B

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢( ) (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－( ) (3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子( ) (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O( ) (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 ( ) (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子( ) 分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。 (2)含有2 mol Cl－。 (4)H2O中无H2分子。 (5)含有2 mol氧原子。

答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√

3．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数

B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子

分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个

微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子

时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明。 答案：BC

4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列__________(填序号)。 ①14 g N2 ②72 g NH4＋ ③3 mol NO气体 ④6.02×1023个NH4NO3 ⑤150 g尿素CO(NH2)2

解析：①中含N原子1 mol；②中含N原子4 mol；③中含N原子3 mol；④中含N原子约2 mol；⑤中含N原子5 mol。 答案：⑤②③④①

考点一：关于物质的量等基本概念应用的注意事项 知识先导 概念 应用注意事项 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物物质的量 质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可摩尔 以是特定组合，如1 mol NaCl 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数 (2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 (1)适用于任何一种微观粒子 摩尔质量 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 尝试应用

[例1]下列说法正确的是( )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．SO24－的摩尔质量为96 g