高三化学教案-化学平衡高考复习教案 最新

课题 化学反应速率（第一课时）

一．复习目标

1、 掌握可逆反应，化学反应速率的概念； 2、 能够理解外界条件对化学反应速率的影响； 3、 应用条件对速率影响，分析解决具体问题。

二．基础梳理

1、化学反应速率

(1)概念：研究化学反应进行的________________。

(2)表示方法：用单位时间内__________________或__________________来表示。

单位为：__________________或__________________等。

(3)计算公式：（用v表示化学反应速率）

v(某反应物)=开始浓度?终了浓度=c(开始)?c(终了)

?t消耗时间v(某生成物)=终了浓度?开始浓度=c(终了)?c(开始)

?t消耗时间v=

?c ?t(4)熟悉三种浓度

a、 始浓度（起始浓度）：是指反应物或生成物开始反应时的浓度。常用c（起始）

表示。

b、 了浓度：是指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。常用c（终了）表示。 c、 化浓度（改变浓度）：是指化学反应过程中某一段时间内反应物消耗的浓度或

生成物增加的浓度。常用?c或c（改变）表示。

(5)注意事项

a、随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间内的反应速率实际是________速率，而不是_________速率。

b、一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。

c、一反应里，各物质表示的反应速率之比等于_________________________，也等于同一时间内____________________。

d、对于化学反应：aA(g)+bB(g) == cC(g)+dD(g)有 v(A):v(B)：v(C):v(D)=a:b:c:d 1、化学反应速率在不同的时间间隔内__________相等。

2、同一反应在不同条件下反应速率大小比较时，应转化为同一物质的速率进行比较。

2．影响化学反应速率的外界条件

（1） 内因：_________________________

（2） 外因： 同一化学反应，当外界条件改变时，化学反应速率也会发生变化，

影响化学反应速率的外界条件主要有________、_________、_________、________等，其他如光、X射线、放射性辐射、超声波，固体反应物面积等也会影响化学反应速率。

（1）浓度对化学反应速率的影响

反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也增多，化学反应速率加快。

结论：当其他条件不变时，_______________________________________________。 注意：

（1）、对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

（2）、固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒小，其表面积增大，与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大，所以，能加快化学反应速率。 （2）压强对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，对于气体而言，增大压强，气体体积减小，也就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因此可以增大化学反应速率。 结论：在其他条件不变时，

__________________________________________________。 注意：

① 由于压强的变化几乎不影响固体或液体的体积，即压强不影响它们的浓度，可以认为

压强不影响其化学反应速率。

② 对于容积固定不变的反应体系，向其中充入与反应物、生成物都不反应的气体物质，

使反应体系压强增大，其他气体物质的浓度并没有增大，化学反应速率并不增大。 ③ 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应物、生成物浓度都增大，正反应速率、

逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。 （3）温度对化学反应速率的影响

在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快，但这不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。

结论：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率，降低温度，可以减慢化学反应速率，实验测得，温度每升高100C，化学反应速率通常增大到原来的2—4倍，即：

v2(t?t)/10=（2-4）21 v1（4）催化剂对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子由活化分子所占的百分数，从而增大化学反应速率。

三．点化释疑

1．多种因素对化学平衡的影响

由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。

2．惰性气体对反应速率的影响

稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：（1）若容器、恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应物气体产生的分压，即没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。（2）若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。

四．问题讨论

例1、某温度时，浓度都是1mol·L的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时[X2]为0.4 mol·L、[Y2]为0.8 mol·L生成[Z]为 0.4 mol·L。则该反应的反应式是

A、X2+2Y2

2XY2 B、2 X2+ Y2

2 X2Y C、3X2+Y2

2X3Y D、X2+3Y2

2XY3

例2、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O2 == 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应

进行最快的是

A、v(SO2)=4mol/(L·min)

C、v(SO2)=0.1mol/(L·s)

B、v(O2)=3mol/(L·min) D、v(O2)=0.1mol/(L·s)

-1

-1

-1

-1

例3、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_________________________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为______________、_______________。 （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。

例4、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A、2SO2＋O2== 2SO3 B、CO＋H2O(气) ==CO2＋H2

C、CO2＋H2O== H2CO3 D、OH＋H＝H2O

－＋

例5、对于简单反应mA(气)+nB(气) == qC(气)其反应速率有如下规律：

V正=K1[A]m[B]n， V逆=K2[C]q。（K1、K2在一定温度下为一常数，与物质的起始浓度无关）。一定温度下，处于平衡状态的上述反应，若反应混合物的体积缩小为原来的1/2则正反应速率_________（填增大或减小）为原来的_________倍。

例6、对于反应M+N?P如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为

A、2min

B、3min

C、6min

D、9min

例7、反应C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A、加C的量 B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大

五、当堂训练

1、反应4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A、v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1 C、v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

B、v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 D、v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

2、设C+CO2=2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2 == 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A、同时增大 B、同时减小

C、v1增大，v2减小

D、v1减小，v2增大

3、反应N2+3H2 == 2NH3+Q(Q>0)，决定该反应速率的最主要因素是

A、温度

B、N2、H2的性质

C、压强

D、催化剂

4、煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施不可行的是

A、把块状矿石碾成粉末 C、使用Fe2O3作催化剂

B、增大O2压强，向炉内喷氧气 D、升高温度

5、（实验班做）在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)，起始时N2和H2的浓度分别为1mol·L-1、4mol·L-1，2s末时，测定N2的浓度为0.8mol·L-1，则用H2的浓度变化表示的化学反应速度为 A、0.1 mol·L-1·s-1 mol·L-1·s-1

B、0.8 mol·L-1·s-1 C、0.3 mol·L-1·s-1

D、0.9

六、巩固练习

1、固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br == NH3（气）+HBr（气）；2HBr（气） == H2（气）+Br2（气），两分钟后测知H2为0.5mol·L-1、HBr为4mol·L-1，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是

A、0.5mol·L-1·min-1 C、2 mol·L-1·min-1 能使v正增大的是 A、升高温度

B、使用催化剂

C、降低温度

D、增大容积体积

3、aX(g)+bY(g) == cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减小nmol/L，Y减少

B、2.5 mol·L-1·min-1 D、1.2 mol·L-1·min-1

2、在CO(g)+H2O(g) == CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不

n2nmol/L，Z增加mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生

33B、1：3：2：2

C、1：3：1：2

D、3：1：2：2

变化，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为 A、3：1：2：1

6、反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：

（1）v(A)=0.15mol·L-1·s-1 （2）v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 （3）v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 （4）v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为_______________。

7、KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被

氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c(H+)增加而加快，反应过程中速率变化如下图。

（1）发生反应的离子方程式____________________。 （2）简述AB段和BC段速率变化的原因____________________________。