【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第28题基础实验

28.基础实验

1．某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵 [CuSO4? (NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：

已知：[Cu(NH3)4]＋4H＝Cu 请回答：

(1) 步骤①中，试剂X应采用 。

(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是 。 (3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+ 。 2．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

2++2+

＋4NH4+

高温Fe3O4(s)＋4H2(g)。 请回答： 已知：3Fe(s)＋4H2O(g)

(1) 虚线框处宜选择的装置是 （填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热

迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。 (2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，

说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由

。

3．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4

△ Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

请回答：

(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实

含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是 ； 为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重。

(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)

。 4．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·Lˉ1的溶液。

请回答：(1) 在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶

(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 5．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：(1) 仪器a的名称是 。

(2) 装置B中冰水的作用是 。

1

(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷。有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。

A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

6．右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：

(1) 检验该装置气密性的方法是 。 (2) 浓硫酸的作用是 。

(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是 。 A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

7．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。 请回答：

(1) 实验装置连接完成后，首先应进行的操作是 。

(2) MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 。

(3) 为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有 、 （填试剂名称）的洗气瓶。

8．某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气(内含N2、O2、SO2、CO2 等) 中SO2含量。

甲.用图1所示装置，通入V L空气，测定生成沉淀的质量

乙.用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V L 丙.用图3所示装置，通入V L空气，测定U型管增加的质量 (1) 你认为可行的操作是_______。(填“甲、乙、丙”)

(2) 某环保部门为了测定空气中SO2 含量，做了如下实验: 取标准状况下的空气V L，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

①若通入气体的速率过快，则则定的SO2的体积分数_______。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响\。 ②如何判断氯化钡溶液已经加过量 。 9．某兴趣小组制备肥皂的过程如下： 请回答：

(1) 加入乙醇的目的是 ; “ 后续操作”指 。 (2) 证明牛油已反应完全的方法是

。

10．已知二氧化硫、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性。现某学生用下图所示装置进行镁和二氧化硫的实验。(1) 选择制取二氧化硫的合适试剂 （填序号）。

① 10%的硫酸溶液 ② 70%硫酸溶液 ③ 亚硫酸钠固体 ④ 亚硫酸钙固体 (2) 写出装置B中足量镁和二氧化硫发生反应的化学方程式： 。

(3) 你认为该装置的不足之处是 (任写2条)。 11．工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。 (1) 请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式 。

2

请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉 。

(2) 小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2， 实验开始时应先______活塞a，______活塞b(填“打开”或“关闭”) 12．某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为 脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

②亚硫酸易被氧化：2H2SO3＋O2＝2H2SO4。请回答下列问题： (1) 该实验装置组装完成后首先应进行的操作是： 。 (2) 请指出该装置的一个不足之处 。

－

(3) 请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42

。

－

13．用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L1 溶液的步骤如下图，请回答：

(1) 在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和 ；检验容量瓶是否漏水的操作方法是 。 (2) 下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是 。

A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B.图③没有用蒸馏水洗烧杯 2～3 次，并转移洗液

C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线 D.图⑥后,发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 (3) 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质 。 14．高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：SiCl4遇水易水解）。

请回答：(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有 、浓硫酸的洗气瓶。 (2) 装置C的作用是 。

(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42ˉ___________________ 。 15．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A

所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： 。

(2) 分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

(3) 为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是________。

理由是：_______________________________________________________________________________。

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16．一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4·xH2O)受热分解的化学方程式为: CuC2O4·xH2O CO2↑＋xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:

△ CuO＋CO↑＋

请回答：(1) 该套实验装置的明显缺陷是 。

(2) 实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，

E中 (填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。 (3) 该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物____________ ___________________________________________________________________________________________ (不考虑操作和药品的问题)。

17．某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的组成，反应原理为

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x+y)H2 △ (x+y)Cu＋xCO2＋(x+2y+z)H2O。 装置如下：

请回答：(1) 仪器 D 的名称 ， D 中所装药

品及目的是 ， ； (2) 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应 。

18．实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如右下图。请回答：

(1) 分液漏斗中盛放的液体是 ；在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是 。 (2) 若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由

。

19．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】见右图：

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题：

(1) D装置的作用 。 (2) 装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 (3) 在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

(4) 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是 。

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