2019-2020学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用单元评估卷 新人教版必修2

第四章 单元评估卷

限时：90分钟总分：100分

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

选择题(共48分，每小题3分) 1．下列做法与所要实现的目的中，正确的是( )

A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

2．某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是( )

A．水煤气 B．液化石油气 C．石油裂解气 D．焦炉气 3.下列说法不正确的是( )

A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品 C．煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因 D．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物

4．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)

高温

＋H2O(g)――→CO(g)＋H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用

点燃

空气代替)来提供：C＋O2=====CO2，下列关于该过程的说法不正确的是( )

A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D．上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气 5．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

1

D．和CO2反应生成可降解聚合物

，该反应符合绿色化学的原则

6．下列有关叙述中，不正确的是( )

A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大 B．聚乙烯是由

2

—CH2分子组成的化合物，有固定熔点

C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等 D．油脂不是天然高分子化合物

7．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 8．下列说法正确的是 ( ) A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油 C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水

9．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )

灼烧

沸水

过滤

H

＋

CCl4蒸馏

干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液――→I2

浸泡H2O2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

－

2

答案

1．B

2．D 能使溴水褪色，证明混合气体中有不饱和烃，排除A项；能使CuO粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B项和C项；焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D项正确。

3．B 煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。

4．B 虽然在煤的气化过程中，煤的一部分潜在能量会损失，但得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；

点燃

因反应C＋O2=====CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的原料N2、H2，D项正确。

5．D A项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)；C项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。

6．B 聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。

电解

7．B 工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：

电解

2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，故A错误；工业制铁是CO还原铁矿石：3CO

高温

电解

＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，

电解

故C错误；工业制铝电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑，氯化铝是共价化合物，

冰晶石在熔融状态下不导电，故D错误。

8．D 石油、汽油都是混合物，A不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油<煤油<柴油<重油，B不正确。直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同，C不正确。蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCl4溶液中分离出Br2和CCl4等，D正确。

9．A 固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；碘离子被过氧化氢氧

3

化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于其在水中的溶解度，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确。

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