江苏省扬州市邗江美琪学校2014-2015学年九年级化学上学期第二次月考试题(含解析) 沪教版

（5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用． 故填：乳化．

冬天下雪后往积雪上撒盐，积雪很快会融化是因为盐溶于水后形成的溶液的凝固点降低． 故填：盐溶于水后形成的溶液的凝固点降低．

【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意掌握．

23．写出下列反应的化学方程式

（1）锌与稀盐酸反应 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （2）铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4

（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ，属于 置换 反应． （4）除去CO2中混有的CO CO+CuOCu+CO2 ； （5）除去CuO中混有的Cu 2Cu+O22CuO ；

（6）在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式： C+O2CO2 ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型． 【解答】解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．

（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

（4）一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2．

（5）铜在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．

（6）在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，上述转变中最关键的一步反应是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2． 故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；置换；（4）CO+CuOCu+CO2；（5）2Cu+O22CuO；（6）C+O2CO2．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

24．请根据图中甲乙丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）50℃时乙的溶解度是 40 ；

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 ；

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 升温 ；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 甲 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 丙 ． （5）甲中混有少量的乙时用 降温结晶 方法提纯甲

（6）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列

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说法中不正确的是（选填序号） ②⑤ ．

①40℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 ②40℃时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等

③50℃的三种饱和溶液的温度分别降至10℃时，A溶液中析出的晶体最多 ④将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ⑤将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可以查出某种物质在某温度下的溶解度； （2）根据固体物质的溶解度曲线比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小等；

（3）升温可以把接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液溶质质量分数最小的是丙，因为丙降温后，会由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数没有变化，还是最小；

（5）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； （6）根据固体物质的溶解度曲线分析解答． 【解答】解：（1）由乙的溶解度曲线可知，在50℃时，乙物质的溶解度是40g，故答案为：40 （2）有三物质的溶解度曲线可知，在30℃时，三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙；

（3）升温可以把接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：升温；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，甲的溶解度随温度的降低变化最大，析出晶体最多；而减少所得溶液溶质质量分数最小的是丙，因为丙降温后，会由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数没有变化，还是最小；

（5）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶方法提纯甲；

（6）①40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等不正确，因为没有证明是饱和溶液；

②40℃时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等正确；

③将50℃的甲乙丙三种饱和溶液的温度分别降至10℃时，甲溶液中析出的晶体最多不正确，因为没有指明是饱和溶液；

④将20℃的甲乙丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化不正确，丙有可能发生变化；

⑤将20℃的甲乙丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化正确； 答案： （1）40；

（2）乙＞甲＞丙； （3）升温； （4）甲；丙；

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（5）降温结晶； （6）②⑤．

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．培养学生的观察能力．

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

25．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图所示．

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑， ，选择的收集装置是D或 E ，用 带火星的木条 检验收集满氧气．

（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是 催化 ，应选择的发生装置是 A ．

（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．右图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%水，氧气从 b 导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 52% ． （4）图G装置也可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．检验二氧化碳的化学方程式为 CO2+Ca（OH）

2=CaCO3↓+H2O ．G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作 关闭弹簧夹 ．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）根据双氧水制取氧气原理书写反应的化学方程式，根据氧气的性质决定收集方法和验满方法；

（2）根据氯酸钾制氧气中二氧化锰的作用，和发生装置以及氧气的性质解答；

（3）根据氧气密度比水的密度大，决定收集时的入口，以及空气中氧气的体积收集的氧气体积计算；

（4）根据制取二氧化碳的反应原理书写方程式；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可；当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止； 【解答】解：（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，由于氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可以采用排水集气法和向上排空气法收集，可用带火星的木条放在集气瓶口进行验满；

（2）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用，应选择加热固体产生气体的发生装置A；

（3）氧气密度比水的密度大，决定收集时应从b端入口，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是：40%+60%×=52%；

（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检验二氧化碳的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；G装置中反应停止的操作：关闭弹簧夹； 答案：（1）2H2O22H2O+O2↑，E，带火星的木条； （2）催化 A； （3）b，52%；

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（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，关闭弹簧夹．

【点评】本题考查试验仪器的连接，以及连接的原因的总结．不但考查了知识还培养了学生的总结能力．是综合性强的好题．

26．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是 铁 ，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ； （2）操作Ⅰ、Ⅱ都为 过滤 ，该操作中需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 ．

（3）步骤②中，何时可停止加稀硫酸？ 不再产生气泡 ． （4）滤液B、C中的溶质是 硫酸亚铁 ．

【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价． 【分析】（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；

（2）考虑过滤操作的仪器、注意事项，玻璃棒的作用；

（3）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；

（4）洗涤因为考虑了：铜是从硫酸亚铁的溶液中过滤出来的，不免沾有硫酸亚铁溶液或过量的稀硫酸．干燥防止铜潮湿． 【解答】解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

（3）步骤②中，不再产生气泡时，说明无铁了，停止加稀硫酸； （4）滤液B、C中的溶质是硫酸亚铁． 故答案为：

（1）铁，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）过滤，漏斗，引流．（3）不再产生气泡．（4）硫酸亚铁． 【点评】解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．

五、探究题（本题包括2小题，共16分）

27．雯雯用氯化钠固体配制50g质量分数为20%氯化钠溶液， （1）下列仪器中需要用到的是 B

A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥

（2）以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是 A

A、用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处 C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出

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