(名师整理)化学九年级下册《第8单元 课题2 金属的化学性质》优秀教案

适用学科 初中化学 适用年级 课时时长（分钟）

初三 2课时

适用区域 人教版区域

1.金属的物理性质

知识点

2.金属的化学性质 3.常见金属的活动性顺序

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

初步认识常见金属与盐酸．硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；

教学目标

能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1.金属的化学性质

教学重点

2.置换反应

教学难点 金属化学性质的掌握 教学过程 一、导入

在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。今天，我们就来探究一下金属的性质和利用。 1

二、知识讲解

考点1 金属的物理性质 使用建议说明：金属常见物理性质的考查主要以基础题型出现 1、金属的物理性质：

①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。 1、金属之最：

①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素

③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属

⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属

⑦汞：熔点最低的金属（常温条件下是液态）

相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。

差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。 考点2 金属的化学性质

2

使用建议说明：金属的化学性质以及相关的现象是考查的重点。学生对于不同金属之间性质的区别界限不是特别明显的清晰。 1、(1)与氧气反应 金在空气中 属 常温下表面逐渐变点燃，剧烈燃烧，暗。点燃，剧烈燃烧，镁 发出耀眼白光，生成成白色固体 白色固体 常温下，铝表面变暗，点燃，剧烈燃烧，生成一层致密氧化铝 膜，保护铝不再被腐蚀 量的热，生成白色固体 3Fe+2O2 点燃 在氧气中 化学方程式 发出耀眼白光，生2Mg+O2 点燃 2MgO 火星四射，放出大4Al+3O2 点燃 2Al2O3 持续加热发红，离火点燃，剧烈燃烧，变冷 铁 量的热，生成黑色固体 加热，生成黑色物质；加热，生成黑色物铜 潮湿空气中，生成铜质 绿而被腐蚀 金 即使在高温时也不与氧气反应

3

Fe3O4 火星四射，放出大2Cu+O2 ? 2CuO 2Cu+O2+CO2+H2OO3 Cu2(OH)2C

(2)与酸反应

K．Ca．Na与水剧烈反应产生H2，与酸反应更剧烈；Mg．Al．Zn．Fe易与酸(盐酸．稀H2SO4)反应产生H2。 如：Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

(3)与盐溶液反应 如：Fe+CuSO4Cu+2AgNO3

考点3 常见金属的活动性顺序

使用建议说明：金属活动性的考查常见于对比实验。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸．稀硫酸中的氢。（不可用浓硫酸．硝酸）

（3）位于前面的金属（除K．Ca．Na）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 三 、例题精析

4

FeSO4+Cu Cu(NO3)2+2Ag