2016届高考化学一轮复习考点集训氧化还原反应Word版含解析

氧化还原反应

【知识点的知识】 1、概念：

在反应中有元素化合价变化的化学反应． （1）实质：有电子的转移（得失或偏移）； （2）特征：有元素化合价的升降．

2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系： 1）置换反应一定是氧化还原反应； 2）复分解反应一定不是氧化还原反应；

3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的） 4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的） 关系图如下图所示：

3、相关概念辨析

1）氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2）氧化剂和还原剂（反应物）

氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3）氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物．

4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5）氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力

6）氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂． 7）关系网络如下图所示：

【命题方向】

题型一：氧化还原反应的判断 典例1：（2010?福州一模）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ） A．CO+CuO△ˉCu+CO2 B．2Al+Fe2O高温ˉAl2O3+2Fe C．2O3催化剂ˉ3O2 D．Cl2+2FeCl2═2FeCl3

分析：反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合“一变多”特征的反应，属于分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，有电子的转移的化学反应是氧化还原反应．

解答：A、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；

B、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误； C、该反应没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C错误；

D、该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误． 故选A．

点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，根据定义来分析解答即可． 题型二：氧化剂、还原剂和转移电子数的判断 典例2：（2014?宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．

解答：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；

C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误； D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确． 故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．

题型三：是否需要加入氧化剂（或还原剂）的判断 典例3：（2013?浙江模拟）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（ ） A．SO2→SO3 B．CuO→Cu C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-

分析：加入还原剂才能发生，则选项中物质为氧化剂发生的化学反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误； B．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B正确； C．I-→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；

D．HCO3-→CO32-中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误； 故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大． 【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律： （1）电子得失守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值

（2）表现性质规律

当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有

氧化性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱． （3）反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．

如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的

Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+． （4）价态变化规律

高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉． 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△ˉKCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）． ①歧化反应规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算． ②价态归中规律

同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥． （5）性质强弱规律

氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物． 常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物． 一、选择题（共15小题）

1．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（ ） A． 离子反应一定是氧化还原反应 B． 阴离子只有还原性 C． 阳离子只有氧化性

D． 反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

2．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A． SO3+H2O═H2SO4 B． NH4ClNH3↑+HCl↑

C． Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D． NaOH+HNO3═NaNO3+HO2

3．在反应：H2+CuOH2O+Cu中，H2作（ ）

A． 还原剂 B． 氧化剂 C． 还原产物 D． 氧化产物

4．有关SiO2+2CSi+2CO↑的反应，下列说法正确的是（ ） A． SiO2是还原剂

B． 氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C． 生成1molSi此反应中电子转移4mol D． CO是还原产物

5．锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B． 反应②说明高温下C的还原性比Sb强

C． 反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子

D． 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O?CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ） A． 题述反应中PdCl2被氧化

B． 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol C． 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 D． CO气体只有在高温下才能表现还原性

7．治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（ ） A． CO B． NO C． N2 D． CO2

8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ）

A． 4Fe（0H）2+O2+2H2O═Fe（OH）3 B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C． 4NH3+5O24NO+6H2O D． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

9．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A． QGZYX B． GYQZX C． GYZQX D． ZXGYQ

10．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A． 钢铁厂高炉炼铁

B． 工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 C． 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸