福建师大附中2017-2018年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

福建师大附中 2017—2018 学年高一下学期期中考

化学试卷

时间：90 分钟

满分：100 分 O－16

Na－23

Mg－24 Al—27

S—32

Cl

可能用到的相对原子质量：H－1

C－12 N－14

－35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷 （选择题，共 50 分）

一、选择题：本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及 的操作方法是（ ） A．蒸馏

B．蒸发

C．干馏

D．升华

2. 作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到 30%，产值不足全球的 7%，市场份额不到 10%。下列说法正确的是 （ ）

A．CPU 半导体芯片与光导纤维是同种材料 B．水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

3. 15

N﹣NMR（核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获

得诺贝尔化学奖．下面有关 15N 叙述不正确的是（ ） A．质量数为 15

B． 核内质子数为 7 D．核外电子数为 15

）

C．核内中子数为 8

4. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（

A．可溶于水

B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电 ）

C．碘升华

D．氯化钠溶于水

C．水溶液能导电

5. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（

A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解

）

CO2、SO2 的是（ 6. 下列试剂不能用于鉴别

A．酸性 KMnO4 溶液

B．溴水

C．澄清石灰水 D．品红溶液

7. 下列叙述正确的是 （

）

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氯气在氢气中燃烧，产生苍白色火焰

C. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟

D．钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气 8. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （

A．4.6 g NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 0.3NA B．2 L 0.5 mo l·L-1 CH3COOH 溶液中含有的 H+离子数0.1NA C．氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为 NA

D. 标准状况下，2 2.4LCCl4 中含有氢原子数目为 4NA

）

9. 下列反应最终不能生成三价铁的是（

A．过量 F e 与稀 HNO3 C．Fe(OH)2 露置于空气中

14A．12C 和 C

）

B．铁丝在硫蒸气中燃烧D．向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2

）

10. 下列各组物质中互为同分异构体的是（

B．金刚石和石墨 D．H2、D2、T2

C．CO(NH2) 2 和 NH4CNO 11. 下列说法正确的是（

）

A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH 溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是 Fe3所致 D. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

＋12. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）

A．配置一定浓度的硫酸

B．制备少量氨气 C．制备并收集少量 NO2 气体

）

D．制备少量氧气

13. 下列各组物质性质比较中正确的是（

A．稳定性：HCl>HBr>HI C．还原性：Li>Na>K

B．原子半径：C

14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）

－

A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO 2B. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl3

－

2-C．向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO4

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有 Ba2＋

15. 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是（ A．它的最外层电子数为 4

）

B．它的金属性比铅强

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 ）

C．它具有+2、+4 价

16. 下列离子方程式正确的是（

A. 氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 将 FeO 溶解于足量稀 HNO3 中：FeO+2H+=Fe2++H2O

-C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO 2 +2H O2

D．CO2 用过量 NaOH 溶液吸收：CO2+2OH-=CO 2-+H3 2O 17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

+

A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH +4 、NO -3 、K

）

B．含有大量 Ag+的溶液中：H+、Na+、K+、Cl- C．强碱性溶液中：Fe3+、Na +、Cl-、SCN-

+2+--D．强酸性的溶液中：NH 4 、Cu、Cl、NO 3

--n-RO 4 +2F+H2O 从而可知在 3 中，18. 一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO

元素 R 的化合价是（ A．+4

） B．+5

C．+6

D．+7

19. 下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）

A．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C．H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Mg→C→SO2→S

20. a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：

(1) a、c、e 均能与稀硫酸反应放出气体； (2) b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；

(3) c 与强碱反应放出气体； 由此可判断 a、b、c、d、e 依次为（

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

(4) c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。）

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．M g、Ag、Al、Cu、Fe

）

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

21. 将盛有下列混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，无气体剩余，则原混合气体不可能是（

A．NO2 和 O2

B．NO 和 O2 C．Cl2 和 SO2 D．NH3 和 O2

22. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（

）

选项 待提纯的物质 除杂的试剂 操作方法 A NO2（NO） O2 收集气体 B CO2（HCl） 饱和 Na2CO3 溶液 洗气 C FeCl2 溶液（FeCl3） 足量铁粉 过滤 D KCl 溶液（MgCl2） NaOH 溶液 过滤 23. 将甲和乙两种气体任意比混合后通入过量的丙溶液中，一定不产生沉淀的组合是（

）

选项 甲 乙 丙 A HCl CO2 CaCl2 B CO2 SO2 Ba(NO3)2 C NO2 SO2 BaCl2 D CO2 NH3 CaCl2 24. 已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是 （

A．上述反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 >KClO3 >Cl2 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1

D．若反应②中有 1 mol 氧化剂参加反应，则转移的电子数为 10 mol

）