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故选：A。

A、根据乳酸的微观构成，进行分析判断。

B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据题意，聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 7.【答案】A 【解析】

解：将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2；

A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目没有变化，故正确； B、由微粒的变化可知，反应前后分子数目发生改变，故错误；

C、由上述分析可知，该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故错误； D、该反应前后催化剂化学性质没有发生改变，故错误； 故选：A。

根据化学反应的微观示意图，由反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类及数目是否变化，根据质量守恒定律，分析各物质反应的微粒个数关系。

本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。 8.【答案】C 【解析】

解：A、煤、石油、天然气都属于不可再生能源，乙醇可再生；故选项错误； B、化合反应和氧化反应不是包含关系，是交叉关系；故选项错误；

C、人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；故选项正确； D、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；故选项错误； 故选：C。

A、煤、石油、天然气都属于不可再生能源，乙醇可再生；B、化合反应和氧化反应不是包含关系；C、人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；D、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。

本考点考查了化石能源、反应类型、人体的营养物质、元素在地壳中的含量等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用。 9.【答案】A 【解析】

解：A、超临界CO2是在一定条件下形成的一种介于液态和气态之间的特殊状态，与干冰是同一种物质，化学性质相同，故选项说法错误。

B、超临界CO2中分子是在不断的运动的，故选项说法正确。

C、超临界CO2是在一定条件下形成的一种介于液态和气态之间的特殊状态，则超临界CO2中分子间间隙小于气态CO2，故选项说法正确。

D、超临界CO2是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，是一种氧化物，故选项说法正确。 故选：A。

A、根据超临界CO2是在一定条件下形成的一种介于液态和气态之间的特殊状态，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，进行分析判断。

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、分子的基本性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。 10.【答案】D

【解析】

解：A、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，根据石灰水是否变浑浊，可比较二氧化碳的含量，故选项实验方

案体现了对比的思想。

B、探究二氧化锰的催化作用，是利用过氧化氢溶液分解能否迅速生成氧气，利用带火星的木条进行检验，两支试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，一支加入了二氧化锰，另一支没有加入二氧化锰，根据木条是否复燃，故选项实验方案体现了对比的思想。

C、除需控制软水和硬水的体积相同外，还需控制滴加的肥皂水体积相同，故选项实验方案体现了对比的思想。

D、向干燥纸花上喷水，不变色；喷水后放入二氧化碳中，纸花变红色，无法确定是二氧化碳还是二氧化碳与水的生成物使紫色石蕊溶液变红色，故选项实验方案没有体现了对比的思想。 故选：D。

设计对比实验要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 11.【答案】解：设生成的铝的质量为x 2Al通电

2O3?4Al+3O2↑

204 108 51t x

20451t108

=x

x=27t

答：生成的铝的质量为27t。 【解析】

根据氧化铝的质量和对应的化学方程式求算生成的铝的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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12.【答案】① ④ 2H点燃

2+O2?2H2O 储存困难 化学材料的发展，提高了人类的生活质量 【解析】

解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以由金属材料制成的是①，有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，所以由合成材料制成的是④；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，氢能源目前还很难普及，氢能

源不能普及的原因有：储存困难等；

（3）化学的发展促进了人类社会的进步，提高了人们的生活质量。 故答案为：（1）①，④； （2）2H2+O2

2H2O，储存困难等；

（3）化学材料的发展，提高了人类的生活质量。 （1）根据材料的分类以及物质的性质与用途进行分析；

（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢能源目前还很难普及，氢能源不能普及的原因有：储存困难等进行分析；

（3）根据化学的作用进行分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行解答。 13.【答案】蛋白质 过滤 CaCO高温

3?CaO+CO2↑ 分解反应 蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙 【解析】

解：（1）鸡蛋中的蛋清富含的营养素是蛋白质；

（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤； （3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分

解反应；

（4）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，在膜分离过程中，加入盐酸产生气泡，让膜自动脱落，同时回收剩余蛋壳，则加入的盐酸不能过量，否则蛋壳的主要成分碳酸钙会全部溶于稀盐酸。 故答案为：（1）蛋白质； （2）过滤； （3）CaCO3

CaO+CO2↑，分解反应；

（4）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙。 （1）根据鸡蛋中的蛋清富含的营养素是蛋白质进行分析； （2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； （3）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；

（4）根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14.【答案】锥形瓶 A E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应，防止CO2与水接触） 便于控制反应的开始和停止 【解析】

解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，属于固体加热型，选择装置A来制取；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：A；E；

（3）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因二氧化碳易溶于水且能与水反应，为了防止CO2与水接触，需在水面上放一层植物油；实验室制取CO2，装置F是制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置，可以便于控制反应的开始和停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应，防止CO2与水接触）；便于控制反应的开始和停止。 （1）熟记仪器的名称；

（2）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据氧气的性质确定收集方法； （3）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据二氧化碳的性质以及装置的特点来分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 检验E中二氧化碳是否吸收完全； A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊 SO2、CO2 尾气处理装置，因为CO有毒，会污染空气，应在H后面加一个酒精灯 【解析】

解：【现象与结论】

（1）装置D中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应，故反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，装置 F 的作用是检验E中二氧化碳是否吸收完全；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；检验E中二氧化碳是否吸收完全；

（2）SO2能使品红溶液褪色，能证明气体中含有 SO2的现象是A中品红溶液变红，证明含有 CO2的现象是C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊，故填：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊。 【反思与评价】

（3）若将装置①和装置②互换，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证，故填：SO2、CO2；

（4）该实验还缺少的装置是：尾气处理装置，因为CO有毒，会污染空气，应在H后面加一个酒精灯。 故填：尾气处理装置，因为CO有毒，会污染空气，应在H后面加一个酒精灯。 【事实与结论】（1）根据二氧化碳的检验、氢氧化钠的化学性质等进行分析。 （2）根据SO2能使品红溶液褪色、CO2能使石灰水变浑浊分析。 【反思与评价】

（3）考虑SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故需要先除掉二氧化硫，才能证明二氧化碳；

（4）考虑一氧化碳的毒性。

本题是一道检验气体成分的综合性实验题探究题，考查了实验步骤的严谨性，有利于培养学生严谨的实验意识。

16.【答案】4P+5O点燃

2?2P2O5 露出水面的白磷燃烧 露出水面的红磷不能燃烧 把有毒物质氧化成无毒物质 ② 水蒸气冷凝成水，气体减小 可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧 柴油的沸点高不易汽化 酒精熄灭 温度低于酒精的着火点 空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧， 【解析】

解：（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。

（2）露出水面的白磷能接触氧气，说明可燃物燃烧需要氧气的现象是：露出水面的白磷燃烧。由于红磷的着火点较高，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是：露出水面的红磷不能燃烧。

（3）由于五氧化二磷有毒能与高锰酸钾反应，实验后从长颈漏斗中加入酸性高酸钾溶液的目的可能是：把有毒物质氧化成无毒物质。

（4）由于二氧化碳的含量逐渐增多，所以曲线②是二氧化碳的浓度变化。曲线①中BC段的变化原因：水蒸气冷凝成水，气体减小。通过曲线①数据分析，由蜡烛燃烧的情况可知，对燃烧条件新的认识是：可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧。

（5）由于柴油的沸点高可知，火柴很难点燃柴油的原因柴油的沸点高不易汽化。

（6）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面（没有浸没），由于冰吸收了酒精的热量，观察到的现象是酒精熄灭原因时：温度低于酒精的着火点。

（7）由可燃物充分燃烧的条件可知，COx和CxHy的含量减少的原因是：空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧。 故答为：（1）4P+5O2

2P2O5；（2）露出水面的白磷燃烧；露出水面的红磷不能燃烧。（3）把有毒物

质氧化成无毒物质。（4）②，水蒸气冷凝成水，气体减小；可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧；（5）柴油的沸点高不易汽化；（6）酒精熄灭，温度低于酒精的着火点；（7）空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧。

（1）根据白磷燃烧的反应写出反应的化学方程式；

（2）根据露出水面的白磷能燃烧说明了燃烧需要氧气，露出水面的红磷不能燃烧说明了燃烧需要温度达到着火点分析回答；

（3）根据五氧化二磷有毒能与高锰酸钾反应分析回答；

（4）根据二氧化碳的浓度逐渐增多、水蒸气会冷凝成水和蜡烛燃烧的情况分析回答； （5）根据柴油的沸点高不易汽化分析回答；

（6）根据“空/燃比”增加、氧气增多、燃油气能充分燃烧分析回答。

本考点考查的是燃烧的条件、灭火的原理，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。

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