二模考试

庄浪二中高三第二次模拟考试化学试卷

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列说法不正确的是（ ）

A、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D、KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

2．氰化钠（NaCN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为 2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）

A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH3 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）

① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤ 硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体

⑥ 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 ⑦ 光导纤维是一种新型的无机非金属材料,主要成份为SiO2

A、①④⑤⑥⑦ B、①②④⑤⑥⑦ C、①②④⑤⑦ D、全部

4．人体的血糖浓度（血液中葡萄糖C6H12O6的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，

即“m mol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是（ ）

A、2.88m mol/L B、0.008 mol C、95mg/dL D、52mg/dL 5．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）

－++－

A、在pH=1的溶液中：ClO、NH4、K、Cl

2+＋－－

B、某无色透明溶液中 Cu、Na、Cl、HCO3

3＋－－＋－

C、含有大量Fe的溶液：SCN、I、K、Br

+2+－－

D、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K、Ba、Cl、Br 6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）

A、在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3

C、与酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3

D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 7．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )

A．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO4)相等

D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10 mol/L 8．下列离子方程式书写正确的是（ ）

+－

A、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4 +OH= NH3↑+ H2O

－－

B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OH

3+2+2+

C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe+Cu＝2Fe+Cu

+－－

D、Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl+ ClO

1

-11

-2－

?2

9．下列叙述中正确的是（ ）

A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

2＋

B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe C、将干燥的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉就会溶解 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 B、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA

2-C、500mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO4的浓度为1.5mol/L D、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.1NA个SO3分子

11．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气

体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）

A、3∶2 B、2∶1 C、3∶4 D、4∶3

12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）

2－

A、定性检验SO3，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

2＋

C、检验溶液中是否含有Fe时，用硝酸酸化

2－

D、检验溶液是否含有SO4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得 溶液再加BaCl2溶液

13．用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊 CaCl2 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量D Ca(OH)2 NaOH溶液，又变浑浊 14．家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是（ ） A、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C、NaClO溶液的漂白原理与SO2相同

D、“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 15．下列叙述中不正确的是（ ）

A、稳定性：HCl＞HBr＞ HI ＞HF B、水溶液的酸性：HF＜HI＜HBr＜HCl C、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI D、卤素单质与氢气化合时Cl2最容易

16．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的叙述不正确．的是 ( )

A．碳酸锂受强热很难分解 B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小 C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂 D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)

17．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如下图所示：

你认为该同学的错误步骤有 ( )

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

18．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO4、Fe、H、M，其物质的量之比为n(NO3)∶n(SO4)∶n(Fe

＋

－

2－

3＋

＋

－

2－

3

二、填空题（共20分）

26．（10分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳

米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C +___K2Cr2O7 +__H2SO4（稀 ） → ___CO2 ↑ +__K2SO4 + ___Cr2（SO4）3 + __ H2O （1）配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂____,氧化产物____，试比较二者氧化性强弱 （3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的物质的量为___________ 27．（10分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH 溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关 系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是

（2）反应进行到图中B点时，再不加入NaOH溶液，而是通入 足量的CO2，发生反应的化学方程式为： （3）从0—B发生反应的总的离子方程式可表示为：

（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 三、推断题（14分）

28．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，

A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空：

(1) B的电子式为________，D的化学式为________，H的名称是________。

)∶n(H)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )

2＋

2＋

2－

2＋

＋

A．Fe B．Mg C．CO3 D．Ba

19．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这

种情况的是（ ）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应； ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；

A、②③④ B、③④⑤ C、①②④ D、②④⑤ 20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列

说法正确的是（ ）

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

2-3+

C、离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同

D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

21．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密

度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 22．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，

2+

溶液中Fe的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为（ ） A、4∶4∶1 B、1∶4∶4 C、1∶1∶4 D、1∶4∶1

23．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5

种盐的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．CO2、C12、CaO、SO3 C．C12、A12O3、N2O5、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

24．在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4 ，向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准

状况下的体积为2.24 L,则x值至少为（ ）

A、0.15 B、0.12 C、0.1 D、0.2

25．24同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2 ②NO2

和O2 ③NH3和N2 ④NO和O2。现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）

A、V1＞V2＞V3＞V4 B、V1＞V3＞V2＞V4 C、V2＞V4＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V4＞V2

2

(2) F的水溶液pH 7（填＞、＜或＝）, G在元素周期表中的位置为： 。

(3)反应①的化学方程式是_____ ___。 (4)将C通入高锰酸钾溶液的现象是： 。 反应的化学方程式是 ___。

(5)反应④的离子方程式是_____ ___。 (6) E的两种用途是________、________。

四、实验题（16分）

29．（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

① ② ③ ④ ⑤

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 (2)实验室制取氯气的化学方程式为：

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________________________________

_。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

溶解度/gMPL0温度/℃

(4)本实验中制取氯酸钾的离子方程式是______________________________________。 (5)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象 随后溶液逐渐变为无色

(6)若将等量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液，则溶液将变 。

3

原因 ＋溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H使石蕊变色 _______________________________ 然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________