(4份试卷汇总)2019-2020学年江苏省扬州市化学九年级(上)期末复习检测模拟试题

A．金 A．硫酸铜

B．青铜 B．金刚石

C．锰钢 C．氧气

D．硬铝 D．氢氧化钠

10．下列物质中，由分子构成的是（ ） 11．对下列问题的微观解释，正确的是（ ）

A．干冰升华为二氧化碳气体，状态变化，分子大小随之变化

B．混合物是由两种或两种以上的分子组成，纯净物是由同种分子组成的 C．一块金属很难被压缩，是由于构成金属的原子间没有间隔

D．氢气和液氢都可以作燃料，是因为不同物质的分子，其化学性质也可以相同 12．下列关于宏观事实的微观解释，不正确的是（ ） A．浓氨水挥发﹣﹣氨分子在不断运动

B．温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大 C．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变

D．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 13．常见物质中，由原子构成的是（ ） A．铝

B．二氧化碳

C．氢气

D．水

14．下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是 A．用缝衣针淬火处理后弯成钓鱼钩 B．用2B铅笔芯做石墨导电性实验 C．用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑 D．用肥皂水检验软水和硬水

15．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）

A． B．

C． D．

二、多选题

16．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产

的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是

A．该流程中可参与循环的物质是O2

B．该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2

C．反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去)：CH4+2H2O = CO2+4H2 D．N2、H2按照质量比14:1合成氨气

17．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是

A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳 D．用植物油、面粉和水配制溶液

18．某CuO与C的混合物，共10 g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，则原混合物中CuO的质量可能为 A．8 g

B．8.4 g

C．8.6 g

D．9.4 g

19．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（ ）

A．生成丙、丁的分子个数比为1：1 B．该反应属于氧化反应 C．该反应中共有4种化合物

D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：4

20．如图表示青岛市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）

A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B．石油分离得到液化石油气，这个过程是个化学变化 C．家用燃料燃烧时均放出热量 D．煤、石油、天然气都是不可再生能源 三、填空题

21．某学生在用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集实验时，试管破裂了，请你分析造成试管破裂的两种可能原因（1）_____（2）_____

22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如“图1”所示，图中①表示的是_________（填“分子”或“原子”）。 （2）如“图2”是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是_______，其离子符号是_________。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______________相同。 ③氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的_________不同。 四、推断题

23．A-G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图(部分反应条件和生成物已省

略)，请根据图示回答问题。

(1)A的化学式为______________；

(2)反应④属于基本反应类型中的____________反应； (3)反应⑤的化学方程式为______________；

(4)秋冬之交，北方地区容易出现雾霾天气，雾霾中含有大量的PM2.5颗粒物导致呼吸病人增多，为了减少空气污染，下列措施合理的是_________. A．鼓励市民出行乘坐公交少开私家车 B．开发新能源，如：太阳能 C．将垃圾收集起来焚烧

D．火力发屯厂排放的废气必须处理达标后排放 五、流程题

24．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；

(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；

(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；

(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。 六、实验题

25．智慧学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下列问题。

(1)图①装置制取气体的适用条件是________。

(2)相比图②装置，图③装置的主要优点是____________。

(3)实验室里，常用锌与稀硫酸反应制取氢气，不宜用镁来代替锌的主要原因是_______。 ．．(4)实验室若用图④装置收集氢气时，气体应从_________端通入(填字母)。 七、计算题

26．胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳 酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。

(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为_____。

(2)某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为_____，其中铝、氧、氢元素的质量比为_____。若按标 签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为_____mg。

八、科学探究题

27．实验室常用大理石与盐酸混合的方法制取CO2： （提出问题）大理石与盐酸反应的快慢与哪些因素有关？ （提出猜想）猜想1：盐酸的浓度越大，反应越快。 猜想2：大理石的颗粒越小，反应越快。

（完成实验）小明每次用含碳酸钙60%大理石与20mL浓度为18.25%或浓度为9.125%的盐酸完成如下实验： 实验编号 ① ② ③ （分析实验数据，得出结论）某同学欲证明猜想1合理，应选择实验_____与实验_____对比（选填上表中实验编号）。 （交流讨论）

①比较反应快慢除了可以看反应结束的时间，还可以采用什么方法？_____；

②还有哪些因素会影响大理石与盐酸反应的快慢？请你再探究（探究一种因素即可）_____。

【参考答案】

一、选择题 题号 答案 二、多选题 题号 答案 16 17 18 19 20 BC AB AD BD AB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C B A A A A C B B A A B 盐酸浓度 18.25% 18.25% 9.125% 大理石规格 粗颗粒 细颗粒 粗颗粒 反应时间/s 160 100 210