化学反应限度 化学平衡常数

山东省昌乐及第中学高二化学 编号：12 编制：刘其友、罗新庆 审核： 日期：2014.7.26

化学反应的限度(第1课时) 班级 姓名

【学习目标】

1、会书写化学平衡常数的表达式。

2、知道化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数判断反应进行的方向。 3、能够进行平衡常数的计算。

【自主学习】

1、写出反应aA+bB

2、对比理解记忆：化学平衡常数、浓度商定义。(相同之处，不同地方)

3、影响化学平衡常数的因素？ 4、K的应用：判断反应进行的限度：

K 反应程度 <105 －cC+dD的平衡常数表达式、浓度商表达式。

105～105 －>105 化学平衡常数的大小能说明什么问题？

我的疑惑： 【合作探究】 探究一、化学平衡常数

1、完成课本41页【交流研讨】，根据表中的实验数据计算平衡常数的值，将计算结果填入课本的表格中。

谁要是游戏人生 , 他就一事无成； 1 谁不能主宰自己，永远是一个奴隶。-- 歌德

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2、对计算所得的数据进行分析，你得到了什么规律？

3、请写出下表中各反应的平衡常数表达式和单位(浓度的单位：mol·L-1)： 1 2 3 4 5 6 【思考】

1、对于一个反应其平衡常数表达式是唯一的吗？ 它与哪些因素有关？

2、对于一个反应，其正反应与逆反应的平衡常数之间有什么关系？

【小结】：

【练习】1、(2014 山东 29) 如下反应的关系： 2NO2(g)+NaCl(s) 2NO(g)+Cl2(g)4NO2(g)+2NaCl(s)

NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H < 0 (I) 2ClNO(g) K2 ?H < 0 (II)

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 反应 1/2N2(g)+3/2H2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)NH3·H2O(aq)FeO(s)+CO(g)AgCl(s)NH3(g) 2NH3(g) K 单位 (mol·L-1)-1 (mol·L-1)-2 (mol·L-1)2 N2(g)+3H2(g) NH4+(aq)+OH-(aq) Fe(s)+CO2(g) Ag+(aq)+Cl-(aq) 谁要是游戏人生 , 他就一事无成； 2 谁不能主宰自己，永远是一个奴隶。-- 歌德

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探究二、化学平衡常数与浓度商关系的应用：判断反应状态。 问题1、某温度下，反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)达平衡时H2(g)、I2(g)、2HI(g)的物质的量浓度

分别为：0.15 mol/L、0.20 mol/L I2(g)、0.8 mol/L计算此时的平衡常数

问题2、现向该温度下的真空容器中通入0.2mol/L H2(g)、0.5mol/L I2(g)、0.3 mol/L HI(g)，计算判断此时状态是否为化学平衡状态？若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

【练习】2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)

[CO2]

其平衡常数可表示为K＝，已知1 100 ℃时 K＝0.263。

[CO]

⑴ 当温度升高后，该反应的平衡常数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 【思考】：温度升高，化学平衡常数就增大吗？如何解释？

⑵ 1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L1，c(CO)＝0.1 mol·L1，在这种情况下，该反

－

－

Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。

应是否处于化学平衡状态________(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是 v正______v逆 ( 选填“大于”、“小于”或“等于”)。

【当堂检测】

1、已知下列反应的平衡常数：① H2(g)＋S(s)则反应③ H2(g)＋SO2(g)A．K1＋K2

H2S(g) K1；② S(s)＋O2(g)

K1D. K2

SO2(g) K2；

( )

O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 B．K1－K2

C．K1×K2

2、已知800°C时，化学反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 K=1试推导在下列浓度下反

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应进行的方向 序号 a b c

CO (mol/L) 0.3 1.0 0.8 H2O (mol/L) 0.5 0.3 1.6 CO2 (mol/L) 0.4 0.5 0.7 H2 (mol/L) 0.4 0.6 1.7 反应进行方向 3、在相同的温度下，已知反应：① N2(g)+O2(g)② 2SO2(g)+O2(g)

2NO(g)的平衡常K=3.84×10-31 2SO3(g)的平衡常K=3.10×1026(mol?L-1)-1则在该温度下，两个化学反

( )

应的反应程度之间的关系为

A．①> ② B．①< ② C．①= ② D．不能确定 4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)T/℃ K 700 0.6 CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 回答下列问题： ⑴ 该反应的化学平衡常数表达式为______________________________。 ⑵ 该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

⑶ 某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则此时的温度为________℃。 5、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)的量为0.4mol。

⑴ 此温度时该反应的K值为____ 。

⑵ 若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向 方向进行。

2NH3(g)，△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质

【自我反思与提升】：

谁要是游戏人生 , 他就一事无成； 4 谁不能主宰自己，永远是一个奴隶。-- 歌德