宁夏银川一中2020届高三理科综合第四次模拟考试题（含答案）

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金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题：

（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体 物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的 反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质 的量分别为________、________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO2L?1，c(SO24)＝0.80mol·4)＝0.04

2

mol·L?1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO24。当BaMoO4开始沉淀时，SO4的去

－

－

－

－

除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10?8，溶液体积变化可忽略不计] 27．（14分）

二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_____。 ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。 （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

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已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol， 则2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小 ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同 投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达 到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________。

投料比[n(H2)/ n(CO2)]

CO2

转化率/%

T1 T2

?

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH+4)_____c(HCO3)?（填“>”、“<”或“=”）；反应NH+H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常4+HCO3+H2ONH3·

温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10?7mol·L?1，K2=4×10?11mol·L?1） 28．(15分)

二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质 毒性 剧毒 色态 金黄色液体 挥发性 易挥发 熔点 －76℃ 沸点 138℃ △2SCl2 ①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2====化学性质 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为_____________，装置F中试剂的作用是______________。 ②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。

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③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_________________________________。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_________________。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

混合气体V L过量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量

过量 W 溶液 溶液 固体m g

（标准状况下） ② ② ① ①W溶液可以是________(填标号)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水 ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(用含V、m的式子表示)。

29．（9分）

为探究植物甲的光合特性，研究人员测定了植物甲在光、暗条件下CO2吸收速率，结果如下图所示。回答下列问题。

（1）在有光条件下，植物甲与一般高等植物相同，其叶绿体可吸收光能，参与这个过程的两类色素为 。

（2）在黑暗条件下，植物甲通过________（生理过程）产生CO2，据实验结果曲线图分析，暗期植物甲的CO2吸收总量始终大于0，这与ー般高等植物不同。经进一步测定植物甲中酸性物质的含量变化，结果发现，酸性物质的含量在暗期上升，光期下降，结合曲线图推测最可能的原因是 。

（3）在暗期，植物甲不能将CO2转化为糖类物质等光合产物，其原因是__________。 30．（10分）

我们生活的环境是复杂多变的，但是组成人体的细胞却能够生活在相对稳定的环境当中，这离

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不开生命活动的调节，请回答相关问题：

（1）体育课后小明同学感觉口渴，是因为渗透压感受器受到刺激后，将兴奋传至 从而产生渴觉，此过程是反射吗？ （填“是”或“否”）。

（2）上午第4节刚上课，小强感觉肚子有些饿，可是下课后他又觉得不是很饿了，主要原因是体内胰岛中的细胞分泌了 ，促进 ，从而升高血糖。

（3）糖尿病患者的高血糖会引起原尿的渗透压升高，进而肾小管和集合管对水的重吸收作用 （填“增强”或“减弱”），导致尿量增多。 31．(10分）

某种鼠的有尾和无尾为一对相对性状，由一对等位基因A和a控制。为研究其遗传特点，研究者进行了如下实验：

组合 父本 ① ② ③

母本 有尾 有尾 有尾 F1的表现型及比例 全部是有尾雄鼠 有尾雄鼠：无尾雄鼠=1:1 有尾雌鼠：有尾雄鼠：无尾雄鼠=2:1:1 无尾 无尾 有尾 （1）根据第 组的F1，可判断该种鼠尾长的遗传存在致死现象。

（2）根据组合③的杂交结果，可判断 为显性性状，且该对等位基因位于 染色体上。 （3）②③两组的母本基因型是否相同？ ；由于三组的F1中的雄鼠均正常存活，推测致死现象出现的原因可能是 。 32．（10分）

近日，中宣部授予甘肃省古浪县八步沙林场“六老汉”三代人治沙造林先进群体“时代楷模”称号。38年来，以“六老汉”为代表的八步沙林场三代职工治沙造林21.7万亩，管护封沙育林草面积37.6万亩，为生态环境治理作出了重要贡献。

（1）要了解该地区某种野生耐旱植物的种群密度，常用的调查方法是 ，这种调查方法取样的关键是要做到 。

（2）调查发现，古浪县北部沙区野生植物有白刺、苦豆草、黄沙蒿、赖草等，呈块状或团簇状分布，这主要体现了生物群落的 结构。

（3）“绿水青山，就是金山银山”，我们需要提高生态系统的稳定性，生态系统稳定性是指_______________________。为此，一方面要控制对生态系统的干扰程度，对生态系统的利用应该适度，不应超过生态系统的__________________；另一方面，对人类利用强度较大的生态系统应实施相应的____________的投入，保证生态系统内部结构与功能的协调。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如

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