(完整)人教版初三化学上册知识点总结(2),推荐文档

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 22 【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

△ 2）还原性： CO+CuOCu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火

种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH（少失明 多死），故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧

（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气 化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2

点燃

2MgO Fe3O4

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2

点燃

加热

2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

点燃

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2

点燃

点燃

SO2 CO2

点燃

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃

2CO2

CO2 + 2H2O

点燃

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二．分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O

2CO2 + 3H2O

通电

2H2↑+ O2 ↑

14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4

加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三．氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

加热高温

CaO + CO2↑

Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑

高温

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

高温

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

高温

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

3Fe + 2CO2↑

加热

Cu + CO2 2Fe + 3CO2

高温

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3

高温

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 四、其他反应

3Fe + 4CO2

26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27. CO2与水反应：H2O + CO2 ==== H2CO3

28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

元素符号及化学式： 元素符号：

气态非金属元素（带“气”字头的！）： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素（就是带“钅”旁的！！注意，汞也是金属！）：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar （不常考）

原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4

2-2-

--

+

离子：硫酸根离子SO4 碳酸根 CO3氢氧根 OH 硝酸根 NO3铵根 NH4 物质的化学符号：

单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe

氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3

化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl2 记住下列物质颜色： 木炭（黑）、二氧化锰（黑）、氧化铜（黑）、四氧化三铁（黑）、还原铁粉（黑或灰）、 硫固体（黄）、高锰酸钾固体（黑紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）、碱式碳酸铜（绿）、氧化铁（红）、五水合硫酸铜也叫硫酸铜晶体，蓝矾（蓝）、氯酸钾（无色，白）、碳酸钙（白）、氧化镁（白）、干冰（无色，反光呈白色）、氯化钠（白）、碳酸钠（白）、 明矾也叫十二水硫酸铝钾（无色） 化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 8、最简单的有机化合物CH4。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 10、导电性最强的金属是银。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 5、最简单的有机物是甲烷。 12、熔点最小的金属是汞。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是13、人体中含量最多的元素是氧。 钾。 （下册） 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。