2015年上海市普陀区高考化学二模试卷

2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷

考生注意：

1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能 错位。

相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16

Cl-35.5 Na-23

Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A．干馏 B．气化 C．液化 D．裂解 2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS2 3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是 A．碘元素的质子数为53 B．碘原子的质量数为126.9

53 I

碘 5s25p5 C．碘原子核外有5种不同能量的电子

126.9 D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A．测定沸点 B．测静电对液流影响

C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积

5、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功 制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是 A．有很高的熔点和沸点 B．易汽化，可用作制冷材料 C．含有极性共价键 D．硬度大，可用作耐磨材料

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A．MgO用于冶炼金属镁 B．NaCl用于制纯碱 C．Cu(OH)2用于检验糖尿病 D．FeCl3用于净水

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7、 是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A．该有机物没有确定的熔点 B．该有机物通过加聚反应得到 C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-

8、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量?99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是 A．观察放入金属Na是否产生气泡 B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 9、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气 C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气 D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气

10、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0% 11、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是 A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀 B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼 C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌 D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 12、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：

Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)

3 FeS(s)+4 H2O(g)

其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反 应原理的理解正确的是 A．H2S是还原剂 B．脱除H2S的反应是放热反应 C．温度越高H2S的脱除率越大 D．压强越小H2S的脱除率越高

13、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D． SO2和H2S 14、以下实验原理或操作中正确的是

A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧 B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液 C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4 D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

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15、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对

图像的解读正确的是

A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)

A．图①说明此反应的正反应是吸热反应 B．图②说明NO2的转化率b > a > c

C．图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 D．图④说明生成物D一定是气体

16、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S

+ 3O2 →2Cu2O + 2SO2??① 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2??②。则 A．反应①中还原产物只有SO2 B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应 C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol

17、下列实验目的能实现的是

A．实验室制取乙炔 B．实验室制取Fe(OH)2

D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

C．实验室制取少量氨气 D．实验室制取乙酸丁酯

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应完全后，有关物质的物理量正确

的是

A．转移的电子数是0.1NA B．反应后液体质量减少1.6g C．生成的气体中含有0.8mol中子 D．生成气体的体积是1.12L

19、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z

可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A．最高价含氧酸酸性：X

C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键 20、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是

A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7

c(OH?)c(CH3COO?)B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小

c(CH3COOH)C．在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml D．pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

21、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是

A．H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO2↑+ S↓+ 2H2O B．3 H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O C．3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S →3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O D．Fe3++3NO3- + 5H2S+ 2H+ →3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O

22、在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，

产生沉淀情况如图（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+

＋

＋

的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

＋

A．x=

2a 5?aB．x的取值范围是0＜x<11/32 C．A点横坐标的值随x发生变化

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