初中化学难题解析

化学难题集萃

（一）化学式计算难题的几种方法

在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法

例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算

分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 二、整体法

例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为 。

分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法

例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3

分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物

中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。 四、变式法

例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则 碳的质量分数为多少？

分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 五、化合价法则法

例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价

利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。

（二）选择题

1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 （ ）。

A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 答案：B

2、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）

A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙 答案：A、D

3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 乙醇 4.6 氧气 8 二氧化碳 0 水 0 X 0 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是（ ）

A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂

C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 答案：A、C

4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.8 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 （ ）

A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 答案：B

5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（ ）。

A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 答案：D

6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。

答案：C、D

7、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( ) A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温再将其升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 答案：D

8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列 说法正确的是（ ）。

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 答案：B

9．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）。

A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间 D．无法计算 答案：B

10、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）。

A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 答案：A、C

11、如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）

A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 答案：C

12、 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2

质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 （ ）

A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 答案：C

13、下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）

答案：D

14、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。反应情况如图5所示。下列叙述与曲线图相符的是 （ ）