2017年福建省中考化学试卷解析版

D．铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速率． 故选D．

6．欲配制10.0%的NaCl溶液50g部分操作如图所示，正确的是（ ）

A． 取固体 B． 称固体 C． 量取水 D．写标签

【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．

【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．

D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确． 故选：D．

7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化

碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成．下列说法错误的是（ ）

A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石具有可燃性

D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点

【考点】C7：碳的化学性质；AC：有机物与无机物的区别．

【分析】根据金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，结合有机物的特征、燃烧的条件等，进行分析判断．

【解答】解：A、金刚石是碳元素形成的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，故选项说法错误．

B、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故选项说法正确．

C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，故选项说法正确．

D、聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石发生燃烧，故选项说法正确． 故选：A．

8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示．下列说法正确的是（ ）A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．

【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型等．

【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；

B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；

C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；

D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误； 故选A．

9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确；

B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；

C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；

D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体，正确； 故选C．

10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）．下列实验与图象对应关系合理的是（ ）

M 水 水

饱和氯化钠溶液

N 氧化钙 氢氧化钠 氯化钠

y 溶液的温度 溶液的pH 溶液的溶质质量分

数

A B C

D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量

A．A B．B C．C D．D

【考点】98：酸碱溶液的稀释；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途．

【分析】A．根据化学反应中的热量变化来分析； B．根据碱在稀释过程中的pH变化来分析； C．根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析； D．根据化学反应的过程来分析．

【解答】解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；

B．向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；