5学年下学期高二期末考试化学试题(扫描版)(附答案)

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。

17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ， 由B生成C的化学反应类型是 。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。 （3）写出化合物B的结构简式： 。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（

有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH

18．（12分）化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。 步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L1KMnO4溶液滴定，

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）和CH2＝CH2为原料制备

浓硫酸170℃CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O

（1）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是 。 （2）滴定终点观察到的现象为 。 （3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19．（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示：

（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 ▲ (填化学式)。煅烧得到LiFePO4的化学方程式为 ▲ 。

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（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe完全被H2O2氧化。

＋

①反应的离子方程式为 ▲ 。 ②下列实验条件控制正确的是 ▲ (填序号)。

A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7

（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 ▲ 。

（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为 ▲ 。

（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：

①还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 ▲ 。

②滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点，记录读数。

③计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 ▲ 。 a．还原操作结束后铝片有剩余