3-1-1弱电解质的电离（第一课时）

远东二中导学稿 ★ 高二化学选修4-3 ★ 总计第28期 课题：§3.1第三章 第一节 弱电解质的电离（第一课时）

主备:王华 审核： 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名: 【学习目标】：

1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解强弱电解质与物质结构的关系。

3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 【学习重点】：

强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 【学习难点】：

弱电解质的电离平衡。 【自主预习】： 旧知回顾

1、电解质： 2、非电解质： 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①石墨能导电，所以是电解质。

②由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

④SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质是 ；非电解质是_______________________， 既不是电解质，也不是非电解质 。 3、溶液为什么能导电，导电的强弱与什么有关？

[应知应会]

1．强弱电解质定义

（1）在水溶液里 叫强电解质。如 。 （2）在 叫弱电解质。如 。 二.弱电解质的电离 1．电离平衡

(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 成离子的速率和离子重新 成分子的速率 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

【合作探究】：

一.强弱电解质

思考：什么是电解质、非电解质？

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【探究活动】P40实验3-1。

结论： 。 【教师释疑】

（1）电解质的强弱是由其内部结构决定的，它们的主要区别是 能否完全电离； （2）电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于 ；

（3）电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般地，强电解质含 或 ，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质，如HF就是弱电解质； （4）电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶（或微溶）的盐，如 、 等， 虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质，有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 【思考交流1】 有下列物质：a、盐酸 b、NaOH晶体c、NaCl晶体 d、石墨 e、蔗糖 f、CO2 g、K2SO4固体 h、Cu i、醋酸 j、稀硫酸 k、NH3 l、金刚石 m、HCl n、酒精 p、KOH溶液 x、熔融的KNO3

①属于电解质的是 ；

②属于非电解质的是 ； ③属于强电解质的是 ； ④属于弱电解质的是 。 二.弱电解质的电离 1．电离平衡

(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 成离子的速率和离子重新 成分子的速率 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 注意：①达到电离平衡时，溶液中的________保持不变。

②电离平衡属于 ，平衡移动遵循 原理。 根据图3-3完成P41思考和交流，并总结弱电解质电离平衡的特点 (2)特点：

逆：弱电解质的电离过程是 ；

动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时_______ _； 等：弱电解质分子离子化速率 溶液中离子分子化速率； 定：外界条件不变时，电离平衡________ _；

变：当外界条件改变时，电离平衡发生___ _ _，直至____ __ _。 2．外界条件对电离平衡的影响

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(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质电离程度 。

(2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。

－

【思考交流2】在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

－

CH3COOH CH3COO＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

－

C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3．弱电解质电离方程式书写

注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 ④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 ⑤强电解质用“=”，弱电解质用“”，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。 【思考交流3】请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式为 、 、 。

阅读P42——【科学视野】电离常数与化学平衡常数相似。只与温度有关，电离常数能用

＋

来计算弱酸溶液中的H的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。

注意： ①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 ②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 【反馈训练】1. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答下列问题：（1）“0”点导电能力为0的理由是 。

（2）a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 。 （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。

（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施主要有：

① ；② ； ③ ；④ 。

2. 健康人的血液的酸碱度保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡： H2CO3 HCO3-+H+,医学上称为血液酸碱平衡。试回答下列问题： （1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种叫蚁酸（HCOOH）的有机酸。HCOOH与CH3COOH一样属有机弱酸。写出HCOOH在溶液中电离的方程式： 。 （2）当人受蚊虫叮咬后，涂上稀氨水或苏打水可止痒。试用平衡移动原理解释。

【课后提升】

一、选择题 ：

（ ）1．下列电离方程式中，错误的是

＋＋－

A．Al2(SO4)3===2Al3＋3SO42- B．HFH＋F

＋－＋－

C．HIH＋I D．HClOH＋ClO

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（ ）2．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，

－+2-+2-HSH+S，若要使该溶液c(H)及c(S)都减小，可采取的措施是 A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的Cl2 D．加入适量的CuSO4固体

（ ）3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

－

A．自来水 B．0.5 mol·L1盐酸

－－

C．0.5 mol·L1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L1KCl溶液

（ ）4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

＋－

HIn(溶液) H(溶液)＋In(溶液) 红色 黄色

－

浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液：①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 二、填空题

5．现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。

6．写出下列物质的电离方程式或反应的离子方程式

（1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）氧化钠溶于稀硫酸

－

7．在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”填入表中。

条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加通NH4Cl(s) CO2 电离平衡移动的方向 － n(OH) － c(OH) c(NH3·H2O) 导电能力

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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