2019年四川省泸州市中考理综化学试题(Word版,含答案)

13．已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3?H2O能解离出NH4+和OH-．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题： （1）氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。 ①选择的发生装置是C，收集装置是E（选填大写字母）。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为acbd（用小写字母表示）。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，溶液中的阳离子为Ca2+。 （2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失，反应的化学方程式为 。

七、 计算题（本题共2个小题，除（2）②小题为4分外，其余每空1分，共16分）

14．水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨能（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH＜5.6。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为HgSO ，汞的沸点低于（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为2NaOH+ O，则乙厂污水的最佳流速为90kg/s。

15．水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题（气体产物已略去）：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。

（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：

时间/s（秒） 混合物的质量/g 0 600 30 574 60 554 90 120 180 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。 参考答案 1-8：DDC ABC AB 9：故答案为：

（1）橡胶；

（2）氧气、氯化钠。

10：故填：（1）42；9：4。

11：故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。

12：故答案为：

（1）氧化铜；-1； （2）CuO+2Na

△

Cu+Na2O； （3）氧气；

（4）NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀。

13：故答案为： （1）①C；E； ②acbd； ③玻璃棒；

（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl。

14：故答案为：

（1）能；SO2与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH＜5.6； （2）蛋白质；

（3）HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；低于；HgS； （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；90。

15：故答案为：

（1）分解； 二氧化碳； 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。 （2）①固体逐渐溶解，产生无色气体。 ②60%。