2020-2021备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学反应原理综合考查及答案解析

0.60.6?c(N2)c(CO2)VV?1； K=?c(N2O)c(CO)0.9?0.4VVC点和D点表示的平衡状态的平衡常数相同，则温度相同，有TC=TD；

(5)根据表格的数据，开始时CO的物质的量分数为50.0%，则设CO和N2O的物质的量各位1mol，假设到达平衡时，CO转化了xmol，根据三等式有

垐?N2O(g)+CO(g)噲?CO2(g)+N2(g)开始的物质的量1100，达到平衡时，CO的物质的量

开始的物质的量xxxx平衡的物质的量1?x1?xxx分数为24.0%，则有

1-x?100%?24.0%，解得x=0.52mol，则平衡常数

1-x?1-x?x?x0.520.52?c(N2)c(CO2)11?1.17。 K=?c(N2O)c(CO)0.48?0.4811

4．以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势

（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。 （二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

一段转化主要发生的反应如下:

垐?①CH4（g） +H2O（g） 噲? CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1 垐?②CO（g） + H2O（g） 噲? CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段转化主要发生的反应如下:

垐?③2CH4（g）+ O2（g） 噲? 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

垐?④2CO（g） + O2（g） 噲? 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ1，H－O的键能为463 kJ·molˉ1，C－H的键能为414 kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。 （2）实验室模拟一段转化过程，在800oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。 （3）下列说法正确的是_________。

A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率 B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率 C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用

D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比 （4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。

②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

【答案】N2+6H++6e- = 2NH3 799.5kJ·molˉ1 3.5 BCD 负载量1%时，则负载量过低导致催化活性降低，负载量9%负载量虽高但催化剂的比表面积会降低而使催化活性降低

【解析】 【分析】 【详解】

(一)与外电源负极相连的为电解池阴极，发生还原反应，装置中N2转化为NH3，所以阴极

表面发生的电极反应：N2+6H++6e-=2NH3，故答案：N2+6H++6e- = 2NH3； (二)(1)根据盖斯定律可知将反应①+②得到：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH =165kJ/mol，ΔH=4E(C-H)+4E(O-H)-2E(C=O)-4E(H-H)=4×414kJ/mol+4×463kJ/mol-2×E(C=O)-4×436kJ/mol=165kJ/mol，可得E(C=O)=799.5kJ/mol，故答案为：799.5kJ/mol；

垐?(2)发生的反应为① CH4(g)+H2O(g)噲? CO(g)+3H2(g) ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

CH4?g?+H2O?g??起始(mol/L)变化(mol/L)平衡(mol/L)起始(mol/L)变化(mol/L)平衡(mol/L)10.40.60.4x0.4?x10.40.60.6x0.6?xCO?g?+3H2?g?00.40.40xx01.21.21.21.4?1.21.4

CO?g?+ H2O?g??CO2?g?+H2?g?

解得x=0.2mol/L。反应②的平衡常数K=

0.2?1.4=3.5，故答案：3.5；

0.2?0.4(3)A．合成氨的反应为放热过程，温度升高降低平衡转化率，故A错误；

B．压缩相当于加压，反应向气体分子数减少方向移动，加压有利于反应正向进行，所以上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率，故B正确；

C．一段过程主要为吸热过程，二段主要过程为放热过程，因此可以通过传热装置转化释放的热量，可为一段反应转化提供热源，实现能量充分利用，故C正确；

D．二段过程中主要是有O2参加反应，可通过空气来提供反应所需要的O2，但需严格控制空气的进气量，否则会发生其余副反应，破坏合成气中的氢氮比，故D正确； 故答案为：B、C、D；

(4)①负载量较低时，提供催化活性中心的活性位点不足，可能导致催化剂活性不够，负载量过高，催化剂的比表面积会降低，导致催化剂活性中心位点过于拥挤，可能导致空间坍塌影响催化活性，故答案为：负载量1%时,则负载量过低导致催化活性降低,负载量9%负载量虽高但催化剂的比表面积会降低而使催化活性降低；

②负载量为3%小于负载量5%，并且已知负载量1%时活性低于5%负载量，负载量为9%时高于负载量为1%的催化剂活性，但1%的负载量与9%的负载量所体现的催化活性及其接近，可推知低负载量对于催化剂活性的影响较之于高负载量对于催化剂活性的影响更大，则3%负载量的催化剂活性应介于5%与9%之间的负载量之间的活性，所以作图为：

，故答案：

。

5．研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。 反应i：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(1)?H1??227.8kJ?mol?1

?H2?-63.4kJ?mol-1

反应ii：CH3OH(g)+SO3(g)=CH3OSO3H(g)( 硫酸氢甲酯 )（1）CH3OSO3H发生水解：

CH3OSO3H(g)?H2O(g)?CH3OH(g)?H2SO4(1)△H=______kJ/mol。

（2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为

1?10-8mol?L-1、2?10-9mol?L-1，平衡时SO3转化率为0.04%，则K=_____________。

（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。