2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质练习1

1解析：范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，所以A项错误；B、C、D三项均符合范德华力的特点。

答案：A

2解析：题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确。B项是形成分子间作用力，C项是破坏金属键，D项要破坏离子键。

答案：A

3解析：第VA族、第VIA族、第VIIA族中的NH3、H2O、HF沸点有反常，而第IVA族的CH4

无反常，所以a点应为第IVA族的SiH4。

答案：D

4解析：B、C两项涉及的都是共价键的强弱或者变化，A、D两项中的现象都是因分子间能形成氢键的缘故。

答案：AD

5解析：氢键是一种较强的分子间作用力，它可以存在于分子之间，也可以存在于复杂的

分子内部，如邻羟基苯甲醛分子氢键。

答案：C

、硝酸分子、水杨酸分子内都可以形成分子内

6解析：本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气→氢气和氧气，破坏的是极性键，B正确。

答案：B

7解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl；而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变小，故离子键的作用力依次变大，沸点依次升高；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na、Mg、Al半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次升高。

答案：B

＋

2＋

3＋

5

8解析：CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于

后者；CH3CH2CH2CH3与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前

者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力也是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；

的极性大于且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于

答案：B

。

9解析：A说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一。B说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低。C说法错误，因为在CFH3分子中，是C—F和C—H间形成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键。D说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。

答案：D

10解析：根据氢键形成的条件可判断：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。 答案：(3)、(5)

11解析：E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素，其氢化物为HF，在溶液中存在的氢键有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。

答案：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

12解析：邻—硝基苯酚能形成分子内氢键，而对—硝基苯酚形成分子间氢键。当对—硝基苯酚熔融时，由于需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对—硝基苯酚的熔点高于邻—硝基苯酚。

答案：B

6

13解析：(1)氧原子在基态时核外电子排布式为1s2s2p；(2)根据“σ键数＋孤对电子数＝杂化轨道数”可知H2O分子中氧原子采取的是sp杂化；(3)水分子与H通过配位键形成水合氢离子(H3O)的过程中，微粒的形状由V形变为三角锥形，微粒中的键角也发生了改变，所形成的配位键与原来的两个H—O键完全相同，但氧原子的杂化类型还是sp杂化；(4)由图分析得知，每摩水分子形成2摩氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是(51 kJ/mol－11 kJ/mol)÷2＝20 kJ/mol；(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了Cu(H2O)4]配合离子。

答案：(1)1s2s2p (2)sp (3)A (4)20 (5)Cu＋4H2O===Cu(H2O)4]

14解析：H与H2O中的O通过配位键形成H3O，H3O再通过氢键与一个、两个或三个H2O结合成H5O2、H7O3、H9O4离子。

＋

＋

＋

＋

＋

＋

2＋

2＋

2

2

6

3

2＋

3

＋

3

＋

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15解析：(1)用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能)。

(2)①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有σ键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

答案：见解析。

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