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化学知识点总结

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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化学知识点总结

三、物质的溶解性 1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

元素的单质及化合物

1. 酸、碱、盐的性质

名称 化学式 浓盐酸 HCl 无色透明、有刺激性色态味 气味液体（工业盐酸略带黄色） 溶解性 沸点、 挥发性 易溶 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 用作干燥剂，敞口放吸水性 无 置质量增加、浓度减小 脱水性 稳定性 无 稳定性酸，受热或见光难分解 与氢前金属反应，放出氢气 能使纸张、木材碳化 稳定性酸，受热或见光难分解 无 见光或受热易分解 无 高沸点，不易挥发 浓硫酸 H2SO4 无色透明、粘稠、油浓硝酸 HNO3 无色透明，有刺激性状液体，无刺激气味 气味液体 易溶于水，强烈放热 易溶 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 强氧化性

能与许多金属发生反应，但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称 相对分子质量 电离方家教

稀盐酸HCl 36.5 HCl＝H＋Cl ＋－稀硫酸H2SO4 98 H2SO4＝2H+SO4 10

＋2-稀硝酸HNO3 63 HNO3＝H+NO3 ＋－化学知识点总结

程式 与指示剂作用 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱 反应 与盐反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Cu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O HCl+ AgNO3= AgCl↓（白色）+ HNO3 Fe2O3+ 3H2SO4＝ Fe2（SO4）3+3H2O Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+H2O BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓（白色）+2HCl 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 能发生反应，但不生成Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ H2，生成H2O ZnO+2HNO3= Zn（NO3）2+H2O Mg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2O＋CO2↑ AgNO3溶液和稀常用鉴别方法 HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ； 能与碳酸盐反应生成CO2 化工产品，除锈，制药 BaCl2或Ba（NO3）2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、 用途 酸的通性：

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应） ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称 俗称 化学式 相对分子质量 电离方程式 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 40 NaOH===Na+OH +－氢氧化钙 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） Ca(OH)2 74 Ca(OH)2===Ca2++2OH－ 白色粉末状固体 无吸湿性（CaO有吸湿性） 11

白色固体 物 色态 理 有强吸湿性，在空气中吸收水分，吸湿性 性 潮解 家教

化学知识点总结

等溶解性 质 腐蚀性 极易溶于水，强烈放热 有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 有强腐蚀性 ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝 使指示② 使无色酚酞试液变红 剂变色 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O 化学跟酸发生中和性反应 质 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋跟某些盐反应 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓ +2NaOH Cu(OH)2↓(蓝色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋ Mg(OH)2↓(白色) 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Fe(OH)3↓(红褐色) 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 用途 制取 碱的通性

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：

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