(浙江选考)2019年高考化学二轮专题复习 综合训练(三)元素化合物

原等量Fe2O3需要物质的量之比为3∶2∶3;D、结晶水合物是纯净物。

5.C

6.B 生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应,B项符合题意;SiCl4的沸点较低,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法,D项不符合题意。

7.B 8.D

9.D A项,铁足量时,遇浓硫酸在常温时发生“钝化”现象;B项,体现了浓硫酸的吸水性;C项,硫酸钡作为钡餐的原因是因为既不溶于水,又不溶于酸,起到“造影”作用。

10.A

3+2+

11.(1)加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 (2)Fe+2Fe3Fe ②2++3+4Fe+O2+4HFe+2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀

-1

③ 0.05 mol·LNaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,

+2+

同时滴加KSCN溶液,后者红色更深 (3)溶液中存在反应:①2Ag+FeFe+2Ag,②+2+3+3+2++3+Ag+FeFe+Ag,③Fe+2Fe3Fe。反应开始时,c(Ag)大,以反应①②为主,c(Fe)增

+3+

大。约30 min后,c(Ag)小,以反应③为主,c(Fe)减小

-1

【解析】(1)根据题意得,向硝酸酸化的0.05 mol·L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,则反应后的黑色固体中一定含有过量铁,同时含有银,向固体中加硝酸,加热使固体溶解,

3+

再加稀盐酸,若有白色沉淀产生,则说明固体中含有A g。(2)过量铁粉与Fe不能共存,离子

3+2+2+

方程式为Fe+2Fe3Fe。②空气中存在O2,O2氧化Fe的反应方程式为2++3++-4Fe+O2+4H4Fe+2H2O;根据资料,Ag与SCN反应生成白色沉淀AgSCN,所以根据加入KSCN

++2+3+

溶液后产生白色沉淀,判断溶液中含有Ag,Ag可能氧化Fe生成Fe。③实验Ⅰ证明假设a、

+

b、c错误,就是在没有Ag时进行实验比较,其他条件不能变化,所以选用等浓度的NaNO3溶液;

+2+3+

实验Ⅱ的原电池实验想要证明的是假设d的反应Ag+FeAg+Fe能够实现,为了控制变量,甲溶液应该为FeSO4溶液。

12.(1)12 3 6 H2O 8 4 Fe(OH)3↓ (2)溶解Fe(OH)3沉淀,防止FeSO4水解 (3)减少过滤时FeSO4损失 (4)玻璃棒、漏斗 (5)KSCN溶液 (6)

×100%

【解析】(1)加水溶解后,得到棕黄色悬浊液,因此该反应有氢氧化铁生成,反应物中肯定有水参加,再利用化合价升降法配平即可。(2)加入稀硫酸,既可以溶解Fe(OH)3沉淀,又可以防止FeSO4水解。(3)趁热过滤,主要是防止硫酸亚铁以晶体的形式析出,减小硫酸亚铁的损失。(4)过滤时除用到烧杯外,还需要的仪器是玻璃棒和漏斗。(5)检验三价铁离子最好的无机试剂是KSCN溶液。(6)Fe3[Fe(CN)6)]2的物质的量为

mol,因此FeSO4·7H2O的物质的量

为

mol,其质量为 g,即FeSO4·7H2O的质量分数为×100%。