(浙江选考)2019年高考化学二轮专题复习 综合训练(三)元素化合物

（浙江选考）2019年高考化学二轮专题复习 综合训练（三）元素化

合物

1.(2017·宁波模拟)下列说法不正确的是( ) A.硅可用于制造电脑芯片 B.浓硫酸可用作干燥剂

C.碳酸氢钠可用于食品的发酵 D.少量金属钠保存在酒精中

2.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g,进行如下实验:

根据实验所得数据,下列说法正确的是( ) A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 g B.生成气体体积为2.016 L

C.实验中反应的硫酸的物质的量为0.10 mol D.原混合物中铁的质量分数为78.5%

3.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4

B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2

D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2

4.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是( ) A.硫酸盐都易溶于水

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤

向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3 D.明矾含有结晶水,是混合物

5.(2017·杭州检测)下列说法不正确的是( )

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同 A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨

6.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:

下列说法不正确的是( )

A.制取粗硅时生成的气体产物为CO

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 7.下列说法不正确的是( ) A.氯气可用于自来水的消毒 B.二氧化硅是半导体材料 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫可用于漂白纸浆

8.下列有关物质的用途不正确的是( ) A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

9.下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是( )

A.常温下足量的铁与浓硫酸反应,会产生SO2与H2的混合气体

B.将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾,可以用浓硫酸的脱水性来解释 C.硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果

D.浓硫酸与铜在加热条件下的反应,既体现了浓硫酸的强氧化性,又体现了酸性 10.下列说法不正确的是( )

A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维

B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火

D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作

+2+3+

11.(2017·北京卷改编)某小组在验证反应“Fe+2AgFe+2Ag”的实验中检测到Fe,发现和探究过程如下:

-1

向硝酸酸化的0.05 mol·硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物

取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。

3+3+

(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe,乙认为铁粉过量时不可能有Fe,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

取样序时 现象 号 间/min ⅰ 3 ⅱ 30 ⅲ 120 产生大量白色沉淀;溶液呈红色。 产生白色沉淀;较3 min时量小;溶液红色较3 min时加深。 产生白色沉淀;较30 min时量小;溶液红色较30 min时变浅。

(资料:Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN)

3+

②对Fe产生的原因作出如下假设:

3+

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe;

假设b:空气中存在O2,由于 (用离子方程式表

3+

示),可产生Fe; 假设c:酸性溶液中N

具有氧化性,可产生Fe;

+

3+

3+

+

-

假设d:根据 现象,判断溶液中存在Ag,可产生Fe。

3+

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ:向硝酸酸化的 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是 ,操作现象是 。

3+

(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe浓度变化的原因:

。

12.FeSO4·7H2O俗称“绿矾”,是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质,拟用该试剂为原料,重新制取FeSO4·7H2O晶体,并测定其纯度。

已知:①绿矾化学性质常不稳定,在潮湿空气中逐渐氧化变质,久置的绿矾溶液逐渐变为黄色,并出现棕黄色浑浊;

②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。 操作步骤如下:

①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中,加适量水,搅拌,得到棕黄色悬浊液。

②加入一定量稀硫酸和过量铁屑,在60℃左右水浴中加热,充分反应,待溶液完全变为浅绿色为止。

③趁热过滤,并用少量热水洗涤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶。

④待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤,再用滤纸吸干水分,最后放入广口瓶中密闭

保存。

请回答下列问题:

(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式:

2+3+

Fe+ O2+ Fe+ (2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是

。

(3)实验步骤③中趁热过滤的目的是

。

(4)实验中两次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。

2+3+

有同学认为,制备过程中可能有少量Fe被氧化为Fe,导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。

请回答下列问题:

限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3Fe(CN)6溶液、BaCl2溶液

3+

(5)检验产品中是否含有Fe的无机试剂最好是 。

-1

(6)产品中FeSO4·7H2O(摩尔质量为278 g·mol)的含量为 (用质量分数表示)。(提示:试剂X是K3[Fe(CN)6]溶液,沉淀为Fe3[Fe(CN)6)]2)

参考答案

综合训练(三) 元素化合物

1.D

2.C 生成可燃性气体,说明发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,溶液为浅绿色,只有一种金属离子,则发生CuO+H2SO4CuSO4+H2O后,又发生CuSO4+FeFeSO4+Cu,且Cu被完全置换,生成0.64 g Cu,其物质的量=

=0.01 mol,由Cu元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.01 mol,

-1

故混合物中:m(CuO)=0.01 mol×80 g·mol=0.80 g,则m(Fe)=6.40 g-0.80 g=5.60 g,n(Fe)=

=0.10 mol。A项,根据分析可知,铜的质量为0.64 g,故A错误;B项,设氢

气的物质的量为n,根据电子转移守恒可得:2n+0.01 mol×2=0.10 mol×2,解得n=0.09 mol,没有告诉在标准状况下,不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积,故B错误;C项,铁的物质的量为0.10 mol,反应生成溶质为硫酸亚铁,则反应消耗的硫酸的物质的量为0.10 mol,故C正确;D项,由上述分析可知,Fe的质量为5.60 g,混合物中Fe的质量分数为

×100%=87.5%,故D错误,故选C。

3.D

4.C A、硫酸钡难溶于水,错误;B、氧化铁难溶于水,滤液中没有三价铁,错误;C、1 mol H2、1 mol Al、1 mol CO作还原剂分别转移电子2 mol、3 mol、2 mol。根据电子守恒,还