人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测试题

《物质结构 元素周期律》检测题

一、单选题

1．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．baecd B．edabc C．abdce D．ebadc

2．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2合成，下列有关说法合理的是 A．上述反应中氮气作还原剂 B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力

D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 3．某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( ) A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z 4．下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（ ） A．CO2、H2O

B．NaOH、Na2O

C．NaCl、HCl

D．SO2、SiO2

2AlON+CO

5．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( ) A．MgCl2 B．NaOH C．HBr D．N2

6．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A．SiH4的熔沸点比CH4 高，则PH3 的熔沸点比NH3 高 B．Al(OH)3 能溶于NaOH 溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH 溶液 C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 D．F2在暗处遇H2 即爆炸，I2在暗处遇H2 爆炸

7．AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（ ） A．AB3是三氧化硫 B．A是ⅢA族元素

C．B原子比A原子多10个电子 D．B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水

8．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是 ．．．

A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体 C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

10．下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是 A．CsCl B．KOH C．H2O D．Na2O2

11．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在

213151834陆地生态系统研究中，H、C、N、O、S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是 （ ）

A．34S原子核内中子数为16 B．1H218O的摩尔质量为20g/mol C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的核外电子数为2

12．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．氯元素的质量数为35.5 C．Na2O的电子式：

B．Al3?的结构示意图：

D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3

13．对于下列化学用语，有关说法不正确的是（ ） ①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④

⑤

A．①表示的是两种元素组成的化合物

B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷 C．③中锰元素的化合价为+7价 D．④⑤表示的是同一种元素 二、实验题

14．（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C（s）+O2（g）=CO2（g） ?H1=－393.5kJ·mol-1 CO2（g）+C（s）=2CO（g） ?H2=＋172.5kJ·mol-1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ?H3=－296.0kJ·mol-1 写出CO除SO2的热化学方程式_______。

（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

①若要证明非金属性Cl＞I，则在A 中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____。 ②若要证明非金属性C＞Si，则在A 中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加_____（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶进行改进。

三、推断题

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题：

（1）甲的电子式为___；写出乙的一种用途___________。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式__________________________。该种气球存在的隐患是______________________________。

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为_______（写离子符号）。

（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________。

（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______________。

16．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出： (1)写出下列粒子的电子式：

①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________(用化学式表示)。

(3)用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。

17．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。 （2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______。

（4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______。