【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)

45分钟专题基础训练卷(三)

(考查范围：专题3 分值：100分)

一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关金属的说法中正确的是( )

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

2．下列金属的工业制法正确的是( )

A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D．炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

3．含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现图D3－1转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是( )

图D3－1

A．铁 B．铝 C．铜 D．碳

4．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )

A．Fe3和Cu2 B．Fe2和Cu2 C．Fe2 D．Fe2和Fe3

5．在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是( ) A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO、Al、NaHCO3、N2O5

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2

6．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2MnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入I溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的I的物质的量的变化关系如图D3－2所示。

图D3－2

则下列有关说法不正确的是( )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋2I===2Fe2＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D．向C点以后的溶液中加入少量SCN溶液，溶液变红色 二、填空题(本题包括4小题，共64分)

7．(13分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是

________________________________________________________________________

(选填序号)。 A．SO24 B．NO3 C．Cl D．CO23

(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

－

－

－

－

＋

＋

＋

＋

＋

－

＋

图D3－3

若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气__________L。

8．(17分)物质生产工艺的设计，必须牢牢抓住物质的性质，而推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：

Ⅰ.物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等)；

Ⅱ.组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)。 请回答：

(1)已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)已知，黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物，工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下：

足量的

盐酸浸泡氧化处理过滤煅烧

NaOH炉渣――→滤液――→――→――→沉淀――→氧化铁 过滤洗涤溶液①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

经“足量的NaOH溶液”处理后，存在于炉渣中的铝元素最终以________形式被除去。 A．Al B．Al(OH)3 C．Al3 D．AlO2

②现有：a.稀硫酸、b.HNO3溶液、c.SCN溶液、d.MnO4溶液、e.NaOH溶液、f.碘水等试剂，为检验原炉渣中是否含有FeO，应该选择上述试剂中的________(填试剂对应的字母)。若存在FeO，将观察到的现象是

________________________________________________________________________________。

9．(16分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图D3－4所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

＋

－

图D3－4

请回答：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。 (2)溶液A中的离子主要有

________________________________________________________________________；

试剂是________。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图D3－5所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是

________________________________________________________________________。

图D3－5