2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练专题突破练(十二)

________________________________________________________________________。 解析： (1)抓住流程信息，找出反应物(Cr2O3、Na2CO3、O2)和生成物(Na2CrO4、CO2)，然后利用得失电子守恒配平方程式。(2)～(3)水浸、酸化1除去MgO、NaAlO2，酸化2则为

2－－使CrO4转化为Cr2O27。(4)加热煮沸即蒸发浓缩，结合K2Cr2O7等物质的溶解度曲线，采

用冷却结晶的方式获得K2Cr2O7。(5)本题可采用得失电子守恒法计算。由K2Cr2O7～6FeSO4可得：剩余的K2Cr2O7为(cV2×10－3)/6 mol，与C反应的K2Cr2O7为[bV1×10－3－(cV2×10－

3

18bV1－3cV2

)/6] mol，再由2K2Cr2O7～3C得C的质量分数为×10－3。

a

答案： (1)2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2===4CO2＋4Na2CrO4 (2)MgO AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

2

(3)使CrO24转化为Cr2O7 复分解反应

－

－

－

＋

(4)冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥 18bV1－3cV2－(5)×103

a

8．(2017·太原期末)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～

＋

＋

＋

103.0%)的主要流程如下：

已知：

氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 2.3 Al(OH)3 4.0 Al(OH)3 开始溶解时的pH 7.8 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8 (1)写出CaCO3与盐酸反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。

＋

＋

(3)过滤时需用的玻璃仪器有

________________________________________________________________________。

(4)“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2在蒸发时水解；③__________________________________

＋

____________________________________。 (5)蒸发结晶要保持在160 ℃的原因是

________________________________________________________________________。 (6)测定样品中Cl含量的方法是：称取0.750 0 g CaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol·L1 AgNO3溶液滴定

－

－

至终点(用K2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有

________________________________________________________________________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为

________________________________________________________________________。 (保留四位有效数字)

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，则可能的原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (2)根据表中氢氧化物完全沉淀时的pH可知，除去溶液中少量铁离子和铝离子应使溶液pH介于5.2～7.8之间。(3)过滤属于化学实验基本操作，也是混合物分离与提纯的常用方法，主要使用烧杯、玻璃棒、普通漏斗等仪器。(5)结晶水化合物受热可

能失去

结晶水，蒸发结晶要控制温度在160 ℃的原因是，温度太高，二水合氯化钙会失去结晶水。(6)①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用AgNO3溶液滴定待测液，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管；②设CaCl2·2H2O的质量分数为2，根据关系式：

CaCl2·2H2O ～ 2AgNO3 1 2

25

α×0.750 0×

250

0.050 00×0.020 39

147解得：α＝0.999 1＝99.91%；

③根据关系式：CaCl2·2H2O～2Cl－ ～2AgNO3可知，若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的杂质或CaCl2·2H2O晶体失去一部分结晶水都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高。

答案： (1)CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O

＋

＋

(2)5.2≤pH<7.8 (3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗

(4)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2(或其他合理答案) (5)温度太高，CaCl2·2H2O会失水

(6)①滴定管 ②99.91% ③样品中存在少量的NaCl(或少量CaCl2·2H2O失水等其他合理答案)