浙江中考科学专题复习 酸碱盐

考点一酸

1．定义：电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸。 2．酸的化学性质

(1)能使紫色石蕊试液变 。 (2)与碱反应生成 和 。

(3)与金属氧化物反应生成 和 。 (4)与活泼金属反应生成 和 。 (5)与某些盐反应生成 和 。 3．几种常见的酸

(1)盐酸：盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

(2)硫酸：纯净的浓硫酸是 色、黏稠、油状的液体， 挥发。

①浓硫酸具有 性、 性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用 冲洗，最后涂抹3%～5%的 溶液； ②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁 注入 里，并不断 。切不可将 倒进 里！ (3)硝酸：硝酸具有 性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 考点二碱

1．定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质

(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变 。 (2)与酸反应生成 和 。

(3)与某些非金属氧化物反应生成 和 。 (4)与某些盐反应生成 和 。 3．几种常见的碱

(1)氢氧化钠：俗称 、 、 ，是 色固体， 溶于水，溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而潮解，可用作 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质，反应的化学方程式为 。

(2)氢氧化钙：俗称 、 ，是一种 色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为 ，反应的过程中放出大量的热。

工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为 。CaO俗称 ，具有 性，常用作干燥剂。 (3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。 考点三中和反应

1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。 2．反应实质： 和 结合生成 。 3．应用

(1)农业上常用 改良酸性土壤。

(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。

(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为 。

(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。 考点四酸碱性和酸碱度

1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂 酸碱性 酸碱度 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 pH<7 变 色 不变色(无色) 中性溶液 pH＝7 不变色(紫色) 不变色(无色) 碱性溶液 pH>7 变 色 变 色 2.常见pH试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH。

(2)注意事项：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结果偏 ；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 使溶液显酸性， 使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 ，碱性溶液中一定含 。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 考点五盐

1．定义：由 和 (或 和 )组成的化合物。 2．盐的化学性质

(1)与某些酸、碱、盐发生 反应。 (2)与某些金属发生 反应。 3．常见盐的物理性质及用途 (1) 常见盐 俗称 化学式 氯化钠 食盐 NaCl 碳酸钠 纯碱/苏打 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 碳酸钙 / CaCO3 白色固体， 难溶于水 发酵粉、医药上用于治疗胃酸过多等 重要的建筑材料，补钙剂 色、态及 都是 色 体， 水 水溶性 用途 生活调味品，医药上用于配置生理盐水，农业选种等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 组成上 共同点 都含有 离子和 离子，都属于盐类 (2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

①与盐酸反应，都会有 产生，反应的化学方程式分别为： a．碳酸钙： 、 b．碳酸氢钠： 、 c．碳酸钠： 。 ②碳酸钠与氢氧化钙反应

反应的化学方程式为 ，工业上用该反应制取烧碱。

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③CO32和HCO3的检验

a．常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 b．检验方法：

滴加稀盐酸通入澄清石灰水中取样――→有 产生――→ 。

中考典型精析

例1 (2012·温州)下表是某品牌四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是( ) 洗发液类型 pH 天然植物型 5.5 弹性卷发型 6.0

滋养修护型 6.2

去屑柔滑型 7.6 A.天然植物型 B．弹性卷发型 C．滋养修护型 D．去屑柔滑型

小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下表。 pH 1 10 11 2～3 4～6 7～9 12～14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是( )

A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液 例2 (2012·台州)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”

＋

出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H)和

－

氯离子(Cl)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )

A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④

电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓

盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的剧情引起了广泛

的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是( )

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③ 例3 (2012·湖州)观察和实验是学习科学的重要方法，下列实验中观察到的颜色正确的是( )

A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 下列有关实验现象的描述错误的是( )

A．洗涤用高锰酸钾制O2后的试管，溶液常呈红色 B．滴有稀H2SO4的pH试纸呈红色 C．炭在O2中燃烧发白光

D．向CaCl2溶液中通入足量CO2气体，出现大量白色沉淀 专题训练

一、选择题(每小题4分，共44分)

1．关于物质的用途，下列说法不合理的是( ) A．稀盐酸用于除铁锈

B．碳酸氢钠用于制造发酵粉 C．食盐可作防腐剂

D．氢氧化钠固体用于干燥SO2 2．(2012·天津)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应而导致质量增加的是( )

A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 3．(2012·丽水)下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是( )

物质 pH 番茄 4.0～4.4 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 6.8～8.0 A.番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 4．(2012·成都)下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 5．下列关于pH的说法正确的是( ) A．酸溶液的pH越大酸性越强

B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿

D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6．(2012·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( ) A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水 7．(2012·广州)下列物质不可作为钾肥施于土壤中的是( ) A．氢氧化钾 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．草木灰 8．(2012·重庆)在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( ) A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2 9．(2012·杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( )

实验步骤 检测水中加入固体前后液体的pH 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体灼热状态下，通入纯净CO 实验现象 固体不溶解，液体的pH几乎没变化 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 A.金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物 10．现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是( )