物理化学 第八~九可逆电池与不可逆电极考题（泉州师院学生用）

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物理化学 第八~九可逆电池与不可逆电极考题(泉州师院学生用)

第八、九章 可逆电池和电解与极化 一、选择题 1、对于电池Pt∣H2∣NaOH∣O2(P ) ∣Pt其电极电势和电池电动势可表示为： φ右= φθ-ln[a/a] --1/4 φ左= φθ-ln[a/a] -1/2 - φ左= φθ-ln[a/a] + 1/2 + E=φ右-φ左 上述表示中 不对 不对 不对 四种均可以 2、知298K时φθ=，下列电池Eθ为，Pt，H2∣ H2SO4 ∣Ag2SO4∣Ag，则Ag2SO4的活度积为： -17-3 ×10 ×10 ×10 -3 ×10 -6 3、下列电池中，反应不可逆的是 Zn∣CuSO4∣Cu 、Zn

∣Zn2+‖Cu2∣Cu Pt∣HCl∣AgCl-Ag Pb∣H2SO4∣ PbO2 4、盐桥的作用是 降低电池的内阻 减少液体接界电势

完全消除液体接界电势 沟通电路

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5、25 ℃ 时φθ (Ag+/Ag)=， φθ(AgCl/Ag)=，则AgCl在纯水中的溶解度为： 1．33×10 -5 0．89×10 - 2．25×10 -9 1．78×10 -10 6、对于下列电池的两个电极特征的说明中，不正确的是： 在电子密度较高的电极上进行氧化反应 电子流入电势较

高的电极 在阴极上进行还原反应 进行氧化反应的电极，其电势较高 7、原电池M∣M-( a1) ‖M- ( a2) ∣M，在某温度下，当a1=2a2时，电池的电动势E，若维持a2不变，使a1增加一倍，则原电池的电动势变为： E 2E 变为零 8、298K， mol、dm-3的HCL溶液中氢电极的热力学电势为-，电解此溶 液时，氢在铜电极上的析出电势φ(H2) 大于- 等于- 小于- 不能判断 9、铅蓄电池充电时，阳

极反应为： 2H++2e →H2 Pb→ Pb++2e P6SO4+2H2O → P6O2+4H++SO42-+2e PbSO42- → PbO4+2e 10、25 ℃ 时溶液中有Ag+、

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Ni2+、H+离子,已知氢在Ag、Ni上的超电势为 、，φθ (Ag+/Ag) = V，φθ(Ni2+/Ni)=-，电解时外加电压从零开始逐渐增加，则在阴极上析出物质的顺序是： Ag－Ni- H2 Ni- Ag- H2 Ag- H2-Ni Ni- H2- Ag 11、通过研究发现氢超电势与下列哪一个关系不大 电流密度 电极材料 溶液组成与

温度 压力 12、下列说法正确的是 原电池反应的 △H =Qp 原电池反应的△H =QR 原电池反应的-△G等于它对外所做的电功 原电池工作的可逆

性越高，做的电功越多，吸热也越多 13、已知Tl++e→ T1, φ1=- Tl3++3e→Tl φ2=则T13++2e→T1+，对应的φ3是 = = = = 14、阳极电流密度i与浓度差过电势 η的关系曲线 (A) (B) (C) (D) 15、一贮水铁箱上被腐蚀一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵洞，为延长铁箱的使用寿命，选择哪种金属片为好 铜片 铁片

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镀锡铁片 锌片 16、下面条件中哪一个不是摩尔电导率的定义所要求的 两电极必须平行 两电极相距1m 电解质的物质的量为1mo1 溶液体积为1m3 17、原电池M∣M+‖ M+∣M在某温度且当a2=2 a1时，电池的电动势为E，若在该温度下a1不变，而a2减小到原来的1/2，则电池的电动势变为 2E E -E 零 18、用铂作电极电解p H=1的硫酸水溶液，阳极上析出

的物质是 Ni H2 NiO O2 19、若铅蓄电池的硫酸电解液中有微量Fe2+离子，则 将引起铅蓄电池的严重自放电 对铅蓄电池无影响 阻碍铅蓄电池自放电 会使氧气析出 20、电极电势正移 加快阳极反应速率 减慢阳极反应速率 加快阴极反

应速率 减慢阴极反应速率 和 和 和 和 21、用铂电极电解氯化钾水溶液，两极间置一隔膜，分别于两电极附近溶液内加数滴酚酞，通电后观察到的现象是 阴极区显红

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色 阳极区显红色 阴极区显红色，同时还有气泡产生阳极区显红色，同时还有气泡产生

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