人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥 课题1 生活中常见的盐 同步练习(解析版)

10．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①铁和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水．

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】科学探究．

【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大． 【解答】解：

①铁和硫酸反应能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；

②石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确； ③食盐和水不放热也不生成气体，无法造成装置内气压变大，所以错误；

④氧化钙和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确； 故选B．

【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键．

二、非选择题（共5小题，满分0分）

11．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如： （1）胃液里含有 盐酸 ； （2）食醋里含有 醋酸 ；

（3）作为建筑材料用的碱为 氢氧化钙 ； （4）中和胃酸的药物为 氢氧化铝 ； （5）作为调味剂和防腐剂的盐为 氯化钠 ．

【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途． 【专题】物质的性质与用途．

【分析】盐酸可以帮助食物消化； 食醋是醋酸与水的混合物； 建筑上经常用石灰膏抹墙；

酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应； 氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．

【解答】解：（1）胃液中含有盐酸，帮助食物消化．故答案为：盐酸

（2）醋酸的酸性太强，不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案为：食醋 （3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀．故答案为：氢氧化钙 （4）氢氧化铝的腐蚀性较弱，可以用来中和胃酸．故答案为：氢氧化铝 （5）氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．故答案为：氯化钠

【点评】此题考查了生活中的一些常识，在学习中要把化学与生活实际联系起来，找出从生活中解决实际问题的方法．

12．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 吸水潮解 ，该变化属于物理变化，而且还能跟 空气中的二氧化碳 发生，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为 盐酸 ；除去该杂质的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ ．

【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；证明盐酸和可溶性盐酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质就是生成了碳酸钠，可以使用盐酸检验，要除去碳酸钠所选用的试剂不能与氢氧化钠反应，且与碳酸钠反应不能生成新的杂质．

【解答】解：氢氧化钠固体吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验是否变质，就是检验是否含有碳酸盐，可以采用加酸化气的方法，除去碳酸钠可以选用氢氧化钙，所以本题答案为：吸水潮解，空气中的二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，盐酸， Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．

【点评】本题考查了氢氧化钠的性质及碳酸盐的检验和除去杂质的方法，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行，物质除杂时要求所选的试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．

13．在HCl、CO2、Ba（OH）2、CuSO4、Na2CO3五种物质中， Ba（OH）2 能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：

① Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O ；② Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O ；

③ Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ ；④ Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】课本知识同类信息．

【分析】由碱的化学性质可以得出本题的答案．

书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则． 【解答】解：可溶性碱能与酸性氧化物、酸、盐发生化学反应，在所提供的物质中，只有氢氧化钡属于碱．因此能跟其它四种物质发生反应的物质是氢氧化钡． ①氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水．

该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O． ②氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水． 该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O． ③氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．

该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓． ④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．

该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH． 故答案为：

①Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O； ②Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

③Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓； ④Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．

【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律和化学方程式的书写．难度稍大．

14．化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．

（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）： 用酚酞试液或石蕊试液做试剂 、 用碳酸钠做试剂 ．

（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论． 正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．

我赞同 反方 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别． ．

验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论） 向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 ．

（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为 盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性 ．

（4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．

【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】压轴实验题；实验设计题；物质的鉴别题．

【分析】在鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，要根据两种物质的不同性质，来进行了鉴别．同时在鉴别时出现两个不同的现象．

【解答】解：（1）因盐酸和氢氧化钠两种物质的一种是酸，一种是碱，所以我们可用酸碱指示剂来进行区别．也可利用盐酸和氢氧化钠的不同化学性质来区别．如用碳酸钠与盐酸生成生体，而与氢氧化钠不反应．

（2）二氧化碳与盐酸不反应，与氢氧化钠能反应，但二氧化碳与氢氧化钠反应时，无明显现象，所以不能用二氧化碳区别盐酸和氢氧化钠．

在验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应时，只需验证所得溶液中有碳酸钠就行了，所以可用盐酸，若出现气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

（3）在做实验时，因盐酸和氢氧化钠都具有腐蚀性，所以我们需要注意安全． （4）二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙、水． 故答案为：

（1）用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂

（2）反方虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

（3）盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性