天津市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考 化学

B.HCl 、Cl2都能和饱和NaHCO3溶液反应，所以不能用饱和NaHCO3 溶液除去Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；

C.NaOH和Cl溶液不反应，所以二者混合无现象；由于Al+3OH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O反应发生，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；由于Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反应发生，所以二者混合有白色沉淀生成且不消失,其反应现象不同，所以可以鉴别，C正确；

D.苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合时在水的上方，有机层应该从分液漏斗上口倒出，故D错误；

综上所述，本题选C。

7.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，一定条件下，氯气和 CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A. CN－中碳元素的化合价为+2 B. 该反应的产物之一是无毒的 N2

C. 当 1 molCN－参与反应时，转移 3 mol e－

D. 处理含 0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6L 【答案】C 【解析】

试题分析：一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体，则根据原子守恒可知无毒气体应该是氮气和CO2，则反应的离子方程式为4H2O＋5Cl2＋2CN－＝N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。则A．CN-中氮元素是—3价，则碳元素的化合价为+2价，A正确；B．根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，B正确；C．根据方程式可知只有氯气是氧化剂，当1 molCN-参与反应时，转移5mole-，C错误；D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断 8.关于下列图像的说法正确的是

3+

---

A. 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s）? 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 ψ（NH3）与时间（t）的关系

B. 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl－）与加入 CaCO3 物 质的量关系

C. 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4＋）与加入NaOH质量 的关系 D. 图4表示：25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H＋）与加入水的体积的关系 【答案】D 【解析】

【详解】A.由容器中发生的反应可知，NH3和CO2始终按2∶1的体积比生成，即NH3的体积分数是个定值，与图1不符，A项错误； B.氯水中存在：Cl2＋H2O

HCl＋HClO，加入CaCO3固体，消耗HCl生成CaCl2，促进平衡正向

－

移动，c(Cl)增大，与图2不符，B项错误；

C.加入NaOH固体，OH－先与NH4HSO4完全电离出的H＋反应，此时溶液中c(NH4+)不变，当溶液中H＋完全反应后，OH－再与NH4+反应，此时溶液中c(NH4+)减小，与图3不符，C项错误； D.随着加水量的增加，溶液中的c(H＋)无限接近10－7mol·L－1，但不等于10－7mol·L－1，与图4相符，D项正确。

综上所述，本题选项D。

9.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七7H2O)，设计了如下流程： 水合硫酸亚铁(FeSO4·

下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 选用铁粉

B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C. 从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也7H2O 可得到 FeSO4·【答案】D 【解析】

试题解析：A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。

【考点】考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。

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10.下列实验现象可用同一原理解释的是

A. SO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀 B. 溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色

C. 鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出 D. 分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结 【答案】B 【解析】

【详解】A项，SO2 + Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O,发生非氧化还原反应，酸性条件下，硝酸根离子把SO2氧化为硫酸根离子，Ba和SO4生成BaSO4沉淀，发生氧化还原反应，二者反应原理不一样，故A项错误。

B项，植物油和己烯中均含有不饱和双键，能发生加成反应而使溴水褪色，故B项正确；

2+

2-

C项，鸡蛋白溶液加入NaCl 发生盐析从而有固体析出，而加入HgCl2是由于重金属使蛋白质变性从而有固体析出，原理不同，故C项错误；

D项，加热NH4Cl，试管口的固体是NH4Cl 分解产生的HCl、MH3重新化合生成的NH4Cl；加热单质碘，试管口的固体是升华的I2气体重新凝华的固体I2，一个是化学变化，一个是物理变化，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】二氧化硫与氯化钡溶液不反应，因为亚硫酸的酸性弱于盐酸；二氧化硫与硝酸钡溶液反应，因为在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，其与钡离子结合为硫酸钡白色沉淀，所以笼统地说可溶性钡盐与二氧化硫不反应是错误的。

11.已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是

A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸 B. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期ⅠA 族

C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化

D. 若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性。 【答案】D 【解析】 A. N2+O2气

，

相S+O2

SO2，2SO2＋O2

2SO3，SO3+H2OH2SO4

，

2NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A为非金属单质，则A为硫或氮应

D

一

定

为

硝

酸

或

硫

酸

，

故

A

正

确

；

B.

4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A为金属单质，则组成A的

元素是钠，故B正确；C. A可以是单质，还可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故C正确；D. 若A是共价化含物H2S，A的水溶液