天津市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考 化学

天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考

化学试题

1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】

分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。 C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。

点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。 2.下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-Cl C. 肼（N2H4）的电子式为 ：

D. CCl4 分子的球棍模型是【答案】B 【解析】

A．氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A错误；B．HClO为共价化合物，分子

中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B正确；C. 联氨(N2H4)中

N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D. CCl4分子中氯原子比碳

原子大，球棍模型为，故D错误；故选B。

点睛：本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子区别。本题的易错点为D，球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。

3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NA C. 常温常压下，22.4LSO2 中含有的分子数小于 NA D. 6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2NA 【答案】C 【解析】

【详解】A.16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，由于胶体是分子的集合体，因此水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA，错误；

B.6.4g铜的物质的量为0.1mol，铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，即铜元素由0价升高到+1价，因此反应转移电子数为 0.1NA，错误；

C. 标况下，22.4LSO2物质的量为1mol，含有的分子数 NA，常温常压下，22.4LSO2 物质的量小于1mol，含有的分子数小于 NA，正确；

D. 6.4gCaC2 物质的量为0.1 mol，C22-中碳碳原子间形成三对共用电子对，即0.1 molC22-中所含的共价键数为 0.3NA，错误； 综上所述，本题选C。

【点睛】1mol铜与足量氯气加热反应生成氯化铜，转移电子为2 mol；1mol铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，转移电子为1 mol；这说明，针对同一种还原剂，氧化剂的氧化能力不同，金属被氧化的程度就不一样，上述反应证明非金属性：Cl>S。 4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3

分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。 详解： A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。

C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。 D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。

点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L－1I 溶液：Na＋、＋、ClO－、OH－ A. 0. 1 mol·

L－1FeCl3 溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ B. 0. 1mol·

L－1HCl 溶液：Ba2＋、＋、CH3COO－、NO3－ C. 0. 1 mol·

L－1NaOH 溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－ D. 0. 1 mol·【答案】B 【解析】 【分析】

A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；

B项，在FeCl3溶液中离子相互间不反应； C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在； D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。

【详解】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存，A错误；

B项，在 FeCl3溶液中离子相互间不反应，能大量共存，B正确

C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误； D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误； 综上所述，本题选B。

【点睛】此题是离子共存问题，因此我们在分析问题时，不仅要注意离子能否存在于给定条件下的环境中，还要考虑离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，有时还要考虑溶液是否无色。

6.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋ B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl

C. 为区别 Cl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 【答案】C 【解析】

【详解】A.稀溶液中发生NH4＋+OH-=NH3?H2O反应，几乎没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能检验NH4＋的存在，故A错误；